【題目】乙酰苯胺,白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉未,是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。制備原理如下:
C6H5-NH2+ CH3COOHC6H5-NH-CO-CH3+ H2O
熔點(diǎn):-6.2℃ | 供點(diǎn):16.6℃ | 熔點(diǎn):114.3℃ |
沸點(diǎn):184.4℃ | 沸點(diǎn):117.9 ℃ | 沸點(diǎn):304℃ |
相對(duì)分子量:93 | 相對(duì)分子量:60 | 相對(duì)分子量:135 |
微溶于水 | 密度:1.050g·mL-1 | 微溶于冷水,溶于熱水 |
易被氧化 | 呈中性或極弱堿性,遇酸或堿性水溶液易分解成 | |
密度:1.0217 g·mL-1 | 苯胺及乙酸 |
實(shí)驗(yàn)步驟為:
a.在圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾制得的苯胺、15 mL冰醋酸和少許鋅粉(約0.2g)和幾粒沸石,并連接好裝置。
b.用小火加熱回流,保持溫度在105℃約1小時(shí),當(dāng)溫度下降時(shí)表明反應(yīng)已完成,邊攪拌邊趁熱過濾,然后將反應(yīng)物倒入盛有250 mL冷水的燒杯中。
c.冷卻后抽濾,用冷水洗滌粗產(chǎn)品,將粗產(chǎn)品移至400 mL燒杯中,加入300 mL水并加熱使其充分溶解,稍冷,待乙酰苯胺晶體析出,抽濾后壓干并稱重為12.58 g。
回答下列問題:
(1)A儀器的名稱是______________,刺形分餾柱的作用是____________。
(2)加入的鋅粉與醋酸反應(yīng),化學(xué)方程式為____________;其目的是__________________。
(3)從粗產(chǎn)品到晶體,采用的實(shí)驗(yàn)方法是____________(填字母)。
A.過濾 B.結(jié)晶 C.重結(jié)晶 D.抽濾
(4)本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的主要措施有____________、____________。
(5)實(shí)際產(chǎn)率是____________(保留兩位有效數(shù)字)。
【答案】 冷凝管 冷凝回流 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑ 排除裝置內(nèi)空氣,防止苯胺被氧化 C 蒸發(fā)出水 反應(yīng)物冷凝回流 85%
【解析】(1)A儀器的名稱是 冷凝管;有機(jī)物易揮發(fā),刺形分餾柱的作用是冷凝回流;(2)加入的鋅粉與醋酸反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)方程式為 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑,苯胺極易被空氣氧化,生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡,其目的是排除裝置內(nèi)空氣,防止苯胺被氧化;(3)從粗產(chǎn)品到晶體,先用熱水溶解,再冷卻、結(jié)晶,析出晶體,采用的實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶;故選C。(4)C6H5-NH2+ CH3COOHC6H5-NH-CO-CH3+ H2O,本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的主要措施有蒸發(fā)出水,促使平衡正向移動(dòng),刺形分餾柱將反應(yīng)物冷凝回流,提高原料的利用率。(5)實(shí)際產(chǎn)率是
n(苯胺)=(10ml×1.0217g/ml)/93g/mol=0.1099mol,n(乙酸)=(15ml×1.05g/ml)/60g/mol=0.2625mol,Zn反應(yīng)的醋酸為,實(shí)際加入醋酸0.2563mol,二者按1:1反應(yīng),由于乙酸過量,按苯胺計(jì)算,乙酰苯胺理論產(chǎn)量為0.1mol,而實(shí)際產(chǎn)量為12.58g,故產(chǎn)率為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】DDT是人類合成得到的第一種有機(jī)農(nóng)藥,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示,有關(guān)它的說法正確的是
A. 它屬于芳香烴
B. 分子式為C14H8Cl5
C. 1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成
D. 分子中最多可能有28個(gè)原子共面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種有機(jī)物燃燒后產(chǎn)生CO2,H2O,SO2據(jù)此可以斷定該化合物中一定含有
A. C.S.O B. C.H.S C. C.H.O.S. D. C.H.O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率加快,則化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C. 若增大壓強(qiáng)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z
C. 非金屬性:Y>Z D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W > Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol·L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·min-1
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A.酸性溶液中可能大量存在SO42-、Cl、AlO2、Na+
B.無色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl、SO42-
C.強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl、SO42
D.酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I、SO42-
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