16．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子式方程式正確的是（　　）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
B．漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐漸滴入加入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-反應(yīng)完全：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

分析 A．氫氧化鈉過量，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，不會生成碳酸鈣沉淀；
C．硫酸根離子恰好沉淀完全時，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則氫氧化鋁不會溶解；
D．氯氣過量，亞鐵離子和溴離子完全被氧化．

解答 解：A．Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A錯誤；
B．向漂白粉溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯誤；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C錯誤；
D．溴化亞鐵溶液中通入過量的Cl2，反應(yīng)生成溴單質(zhì)、氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對生成物的影響，C為易錯點，注意銨根離子優(yōu)先結(jié)合氫氧根離子，氫氧化鋁不會溶解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�
A．水玻璃可用作木材防火劑B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C．可用氫氟酸刻蝕玻璃D．石英是制造太陽能電池的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過程如下．

（Ⅰ）請寫出一種海水淡化的方法：蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）
（2）步驟Ⅰ獲得Br2的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）步驟Ⅰ中己獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還庳為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2．稱為“空氣吹出SO2吸收法”，其吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）步驟Ⅱ還可以利用單質(zhì)溴在水中和在其它溶劑中溶解度的不同提取溴單質(zhì)，此法稱為“溶劑萃取法”．
下列試劑中，可用于提取溴的是②．
①乙醇     ②四氯化碳    ③醋酸      
因工藝復(fù)雜設(shè)備投資大，經(jīng)濟效益低，所以工業(yè)上不采用此方法．
（6）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、CI2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從A．甲醇B．葡萄糖C．乙醇D．乙酸E．油脂F(xiàn)．蛋白質(zhì)G．氫氧化鈉等幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號填在空格內(nèi)．
（1）工業(yè)省制備肥皂的主要原料是EG；
（2）能用于除去熱水瓶膽水垢[主要成分：CaCO3，Mg（OH）2]的是D；
（3）用工業(yè)酒精勾兌的酒，含有對人體有害的物質(zhì)，這種物質(zhì)是A；
（4）常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是C；
（5）糖尿病人通常是指其尿液中B的含量高；
（6）肉、蛋、奶等富含F(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　　）
A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選③
B．用CCl4提取碘水中的碘，選③和④
C．除去氯化鈉中的少量硝酸鉀固體，選②和①
D．模擬血液透析，選①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．木糖醇原產(chǎn)于芬蘭，是一種天熱、健康的甜味劑，入口后往往伴有微微的清涼感，防齲齒，適合糖尿病患者的需要．它的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)木糖醇的敘述錯誤的是（　�。�
A．木糖醇易溶于水，溶解過程的△H＞0
B．一定條件下，木糖醇能與HCl反應(yīng)，也能與醋酸反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型
C．木糖醇是一種單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)
D．1mol木糖醇與足量的鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生2.5molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)．含VA族元素的化合物在研究和生回答下列問題：
（1）磷單質(zhì)的常見形式有白磷、紅磷等，白磷的結(jié)構(gòu)如圖所示，鍵角為60°，P原子采用的軌道雜化方式是sp3；根據(jù)所學(xué)知識，可以判斷白磷屬于分子晶體．
（2）N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，其中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2．
（3）As原子序數(shù)為33，其核外價層電子的軌道表示式為．N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As．
（4）NH3、PH3、AsH3熔、沸點由高到低的順序為NH3＞AsH3＞PH3，原因是分子晶體的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氨氣中存在氫鍵導(dǎo)致其熔沸點最高．
（5）硝酸是一種具有強氧化性的一元強酸，NO${\;}_{3}^{-}$離子的立體構(gòu)型為平面三角形，試寫出一種與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．SO2、CO、氮氧化物和可吸入顆粒物都是大氣污染物．
（1）比較N、O的第一電離能大小關(guān)系為N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）CO易與血紅蛋白中Fe2+結(jié)合穩(wěn)定的配合物而使人中毒．寫出Fe基態(tài)原子的價電子排布式3d64s2；CO有多種等電子體，寫出其中一種N2、CN-、C22-等．
（3）為減輕SO2污染，火力發(fā)電廠常在燃煤匯總加入CaO“固硫”，CaO和NaCl晶胞結(jié)構(gòu)類型相同，則每個Ca2+周圍與它最近且等距的Ca2+有12個；CaO晶體的熔點高于NaCl晶體，說明兩者晶格能CaO大于NaCl（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．除去乙烷中混有的少量乙烯，正確的處理方法是（　�。�
A．將氣體通入水B．將氣體通入澄清石灰水
C．將氣體通入溴水D．將氣體通入氯氣進行光照

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