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【題目】下列實驗方案能達到目的的是(　　)

A.用堿石灰干燥氯氣

B.用品紅溶液鑒別CO2和SO2

C.用乙醇萃取碘水中的碘單質

D.用澄清石灰水檢驗碳酸氫鈉溶液中是否含有碳酸鈉

【答案】B

【解析】

A. 用堿石灰干燥氯氣，氯氣和堿石灰反應，故A不符合題意；

B. 用品紅溶液鑒別CO2和SO2，SO2使品紅褪色，CO2不能，故B符合題意；

C. 乙醇不能萃取碘水中的碘單質，乙醇易溶于水，故C不符合題意；

D. 澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液或碳酸鈉都生成碳酸鈣沉淀，故D不符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是

A．H+、NO3－、I－、Cl－

B．Cu2+、Br－、H+、SO42－

C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－

D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15gcm﹣3 ． 請計算（不整除的結果保留一位小數）：
（1）混合后溶液中NaOH的質量分數為；
（2）混合后溶液中NaOH的物質的量濃度；
（3）在1000g水中需要加入mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子數為0.5NA

B. 28 g乙烯所含共用電子對數目為4NA

C. 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5NA

D. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的①—⑥六種元素，回答下列問題：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

（1）畫出元素④的原子結構示意圖__________；

（2）元素①形成的最簡單有機物的化學式是__________；

（3）表中所列元素中非金屬性最強的元素是__________（填元素符號）

（4）元素⑤形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式是__________；

（5）元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，原因是(　　)。

A. 產品中有被蒸餾出的H2SO4 B. 有部分未反應的乙醇被蒸餾出來

C. 有部分未反應的乙酸被蒸餾出來 D. 有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHSO3Na++H++SO32-

B. 可以用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

C. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存

D. 向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，離子方程式為H++OH- =H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對金屬制品進行腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是__________________(用離子方程式表示)。

為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為________________________________________________________________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________________________________________________________。

（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。

若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某些化學鍵的鍵能數據如下：

C—C C=C C≡C H—C O=O O—O H—O C=O

KJ/mol 348 615 812 413 498 142 463 745

（1）通過比較C—C 和 C=C 的鍵能大小，簡要說明為什么烯烴易發(fā)生加成反應而烷烴不能？______ 。

（2）利用鍵能數據可判斷反應 C2H4 + 3O2 → 2 CO2 + 2 H2O 為 ________（吸熱或放熱）反應， 并計算每生成 1 mol CO2 所吸收或放出的熱量為_____________ KJ。

（3）若某有機物的結構簡式如下： ，一定條件下與HCl發(fā)生加成反應后可能生成兩種互為同分異構體的物質，寫出其中屬于手性分子的物質的結構簡式：________________

（4）將硫酸銅白色固體溶于水得到_______色的溶液，原因是生成了一種配合離子，其結構簡式為: ___________（標明配位鍵），向該溶液中加入過量稀氨水得 _________色溶液，其離子方程式為 _________ 。

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