Question

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是（　�。�

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

Answer 1

分析：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)酸性相對(duì)強(qiáng)弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＜Y＜Z，根據(jù)同周期非金屬性的遞變規(guī)律比較．

解答：解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，
根據(jù)酸性相對(duì)強(qiáng)弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，在周期表中從左到右依次順序?yàn)閆、Y、X；
A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；
C、非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C錯(cuò)誤；
D、同周期元素從左到右元素的原子序數(shù)依次增大，可知原子序數(shù)的關(guān)系為Z＜Y＜X，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意判斷非金屬性強(qiáng)弱的角度和方法．