質量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質子的物質的量為 （  ）

A．molB．mol
C．(A-N+8)molD．mol

A

解析試題分析：因為中子數(shù)＋質子數(shù)＝質量數(shù)，質量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，則R的質子數(shù)是A－N，該氧化物的化學式是RO，則Wg氧化物中所含質子的物質的量為，答案選A。
考點：考查質子數(shù)的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)。準確判斷出氧化物的化學式和R的質子數(shù)是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列遞變規(guī)律不正確的是（  ）
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱       B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次增大        D．P、S、Cl最高正價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說法正確的是

A．原子核內(nèi)含有4個質子
B．與互為同位素
C．與在元素周期表中占有不同的位置
D．的最外層電子數(shù)為2，故易失去最外層電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于18O的說法中正確的是

A．該原子核內(nèi)有18個質子 B．該原子核內(nèi)有8個中子 
C．該原子核外有8個電子 D．該原子的質量數(shù)為26 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R﹤W
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

16O中的16表示的含義是（   ）

A．氧元素的相對原子質量
B．氧元素的一種同位素的近似相對原子質量
C．氧元素的近似相對原子質量
D．氧元素的一種同位素的質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大
B．元素X與元素Y可以形成兩種共價化合物，且這兩種化合物只有一種類型的共價鍵
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A．143 B．92 C．51 D．235

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分） X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數(shù)相等。 請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是________________。
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________。
（3）寫出F的電子式______________________________。
（4）已知X單質、A、B、D固體，分別與E反應都生成同一種物質，其中X單質、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應。請寫出X單質、B分別與E反應的化學方程式___________，             ；
B中含有的化學鍵是                    ；請舉一例說明B的用途_____________。
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式_______________________________。

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