【題目】A、B、C、D四種無機物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及反應中的水均略去），且A、B、C含有同一種元素。下列說法錯誤的是

A.若A的溶液顯堿性，則D可能是單質(zhì)

B.A與C的反應可能是非氧化還原反應

C.A或D可能是目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)

D.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A一定是單質(zhì)

【答案】D

【解析】

A. 若A為氨氣，則D為氧氣，B為N2，C為NO，氨氣和NO反應可以生成N2，故A正確；

B. 若A為氫氧化鈉、D為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉，則A與C的反應是非氧化還原反應，故B正確；

C. 目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)是鐵，若A為鐵、D為硫酸、B為硫酸亞鐵、C為硫酸鐵，則A和C反應可以生成B，符合要求，若D是單質(zhì)鐵，A為硝酸，則B為硝酸鐵，C為硝酸亞鐵，硝酸和硝酸亞鐵可反應生成硝酸鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；

D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化硫或二氧化碳，若A為碳酸鈉，D為鹽酸，B為碳酸氫鈉，C為二氧化碳，則A不一定是單質(zhì)，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　 )

A. 因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色

B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液與足量SO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使紅墨水褪色，其原理不同

D. 等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有更強的漂白能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是_______。

（2）在測定HF的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式是否相同_____________（填 是 或 否）。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_______種。

（4）銠（Rh）與碘屬于同周期元素。銠的某配合物的化學式為CsRh(SO4)2，該物質(zhì)易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷：

（1）X、Y兩種元素的名稱X___，Y___。

（2）化合物的化學式：XZ___，X2Y___。

（3）過程⑥中涉及的化學反應方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學應用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體X的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題：

（1）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是___。

（2）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，應如何處理，請畫出裝置圖（填在圖方框內(nèi)），用化學方程式表達原理___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對的性質(zhì)進行探究，設計了以下實驗

已知：、、等稱之為擬鹵素，它們的化學性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似。下列說法正確的是

A.溶液顏色變紅時發(fā)生反應的離子方程式是：

B.紅色溶液褪色表現(xiàn)了的漂白性

C.氧化性：

D.無色溶液Ⅱ中滴入適量的溶液，溶液又變成紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室需要1.500 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL (保留1位小數(shù))，現(xiàn)有 ①10 mL ②25 mL　 ③50 mL ④100 mL四種規(guī)格的量筒，最好選用的量筒是________(填代號)。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取�、谟嬎恪、巯♂尅、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序為：②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序號)。

（4）在配制過程中，下列操作中會導致所配制的溶液濃度偏高的有________。

①用量筒量取濃硫酸時候，俯視刻度線

②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質(zhì)的量為0．4 mol。則下列說法正確的是

A. 0～5 min，Y的平均反應速率為0．08 mol·L－1·min－1

B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為a kJ

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