【題目】在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)

【答案】C

【解析】

A、CrO42-是黃色，Cr2O72-是橙紅色，加入NaOH能中和氫離子，平衡正向濃度，CrO42-濃度增大，溶液呈黃色，故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)無(wú)化合價(jià)升降，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、加入濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大，故C正確；
D、水是純液體，無(wú)濃度變化，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgK與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B.圖乙是70℃時(shí)不同pH條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化曲線。說(shuō)明其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與c(SO)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小

D.圖丁是合成氨反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

C.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

（2）寫出混合液+A的離子方程式________________________________________；

溶液+B的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】JohnB.Goodenough等三位科學(xué)家因?yàn)樵阡囯x子電池研究領(lǐng)域的突出貢獻(xiàn)獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳酸鋰是一種常見(jiàn)的鋰離子電池原料，一種以鋰輝石為原料制取碳酸鋰的工藝如圖：(鋰輝石：LiAl(SiO3)2，也表示為Li2O·Al2O3·4SiO2，還含微量的鈉、鈣、鎂等元素)

[查閱資料]：Li2CO3為無(wú)色單斜晶系結(jié)晶體，熔點(diǎn)618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。

（1）在“硫酸浸出”流程，將硫酸加熱到130℃的目的是___________________________。

（2）工業(yè)上高溫煅燒FePO4、Li2CO3和草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的混合物制取電池材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）LiFePO4含有Fe、Li兩種金屬元素，它們的焰色反應(yīng)的顏色分別是___________

A.黃色、紫紅色B.綠色、黃色C.無(wú)焰色反應(yīng)、紫紅色D.黃色、無(wú)焰色反應(yīng)

（4）在“Li2CO3分離、洗滌”流程，用熱水洗滌的原因是___________________________。

（5）某濃差電池的原理示意如圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。

電池中的Y電極為________（填“正極”或“負(fù)極”或“陽(yáng)極”或“陰極”）。X極的電極反應(yīng)方程式為：________________________________________________。Y極每生成標(biāo)況下22.4LCl2，有_________molLi+經(jīng)過(guò)離子導(dǎo)體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

(1)當(dāng)前，產(chǎn)量最高，用途最廣的金屬是_____________。

(2)這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________ 。

(3)硫酸鐵有凈水的作用。寫出硫酸鐵的電離方程式：_____________ 。

(4)小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____(填字母)。

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)d.水變紅色

(5)足量的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為_____ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A________________、D___________、F_______ 。

(2)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子所選用的試劑是_______(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(3)寫出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________ 。

(4)寫出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________ 。

(5)上圖中共有6個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個(gè)？________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁，工藝流程如圖：

（1）原料A的名稱是______，步驟①反應(yīng)的離子方程式是__________、 ________；

（2）濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是______，步驟②反應(yīng)的子方程式是：________________、 ____________、 _____________；

（3）步驟③主要的化學(xué)方程式是：_________；

（4）濾液3中的離子主要有______， 該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)與O2反應(yīng)生成P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（2）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。

（3）化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式是_____。

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