Question

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注．一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol．保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）：下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.T1比T2高
B.b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高
C.b點(diǎn)后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高
D.減小壓強(qiáng)可提高CO，SO2轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高二氧化碳的含量越少，所以由圖可知T1比T2低，故A錯(cuò)誤；B、增加一種反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率降低，但另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率升高，所以b點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最低，而c點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最高，故B錯(cuò)誤；
C、一氧化碳的物質(zhì)的量增加，導(dǎo)致一氧化碳體積分?jǐn)?shù)變大，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小，所以b點(diǎn)后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高，故C正確；
D、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則減小壓強(qiáng)可降低CO、SO2轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．