【題目】已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是

A. ①和②B. ②C. ②和③D. ②③④

【答案】D

【解析】

這是一題考查綜合能力的實驗題，由題給信息知，要制備純凈干燥的氯氣，必須除去Cl2中的HCl和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl，再通過濃硫酸的洗氣裝置除去水蒸氣，導(dǎo)管此時仍應(yīng)長進(jìn)短出，干燥的氯氣和金屬反應(yīng)的容器只有氣體進(jìn)入的導(dǎo)管，一段時間后壓強升高，可能會使橡皮塞彈開。

NaOH與氯氣反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，②錯誤；

③中的進(jìn)氣管短，出氣管浸入液面下，錯誤；

④為密閉裝置，錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是（ ）

A. a點B. b點C. c點D. d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示，符合如圖所示的情況是

A. X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁

B. X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉

C. X為鹽酸，Y為四羥基合鋁酸鈉

D. X為四羥基合鋁酸鈉，Y為鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是( )

A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1

C.產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在剛剛過去的一年中，發(fā)生了許多與化學(xué)相關(guān)的大事件．下列說法正確的是（　�。�

A.被稱為“史上最嚴(yán)”的新環(huán)境保護(hù)法正式實施，我們要運用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

B.天津港爆炸事故救援過程中，消防員若發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉庫起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅

C.世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命

D.某品牌化妝品在廣告中反復(fù)強調(diào)產(chǎn)品中不含任何化學(xué)成分，是“十年專注自然護(hù)膚”的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。

(1)外觀暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。

試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果該合金中只含2種元素，則二者的質(zhì)量比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)多年勘測，2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_______________________________。

（2）最適合的試劑A是________（寫化學(xué)式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當(dāng)試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。

（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。

a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

（4）操作1如在實驗室中進(jìn)行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為________________過濾、洗滌。

（5）根據(jù)已知信息，請計算：當(dāng)Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。（提示：當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L時，認(rèn)為該離子沉淀完全）

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【題目】常溫下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是

A. 加入少量NaOH固體后溶液pH小于9

B. 加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大

C. 該溶液水電離出的c(OH-)=10-9

D. CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨能源的循環(huán)利用是目前研究的熱點之一。

（1）一種可以快速啟動的氨制氫工藝如圖a所示：

已知：

快速制氫反應(yīng)：的＝__

（2）1100℃時，在鎢絲表面NH3分解的半衰期(濃度減小一半所需時間)如下表所示：

c(NH3)/mol/L

4.56×10-3

2.28×10-3

1.14×10-3

5.70×10-4

2.85×10-4

時間/s

0

440

660

770

t5

表中的t5的值為_________：c(NH3)的值從4.56×10－3變化至2.28×10－3的過程中，平均反應(yīng)速率試v(H2)=_____________ (保留三位有效數(shù)字)mol·L－1·S－1。

（3）在101kPa下，NH3分解的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示：

①溫度為300℃，總壓為101kPa時，圖b中v(正)>v(逆)的點是_____(填“a”“b”或“c”)。

②為降低NH3分解的活化能可采取的措施有_____________________________

（4）已知液氮中存在下列平衡：2NH3(l)NH4＋＋NH2－。用溶有金屬氨基化合物(如KNH2)的液氨作電解質(zhì)電解制氫的工作原理如圖c所示：

①電極X的名稱是__________________(填“陽極”或“陰極”)。

②圖c中陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________________

③若圖c中支持電解質(zhì)改用NH4Cl，則陰極的電極反應(yīng)式為__________________________

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