【題目】下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ）

A.HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3B.BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4

C.石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸D.KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4

【答案】C

【解析】

A.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和、和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.石灰石和硝酸、石灰石和鹽酸，二者的本質(zhì)都是和的反應(yīng)，因此二者可用同一離子反應(yīng)方程式表示，C項(xiàng)正確；

D.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和、和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是__________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示）___________________；

（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。

（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為___________。

（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號(hào)）。

a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者

（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。

①寫出化合物ex的電子式__________________。

②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，充入0.2 mol CO與0.4 mol H2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA _______PB（填“>、<、=”）。

②在壓強(qiáng)為P2時(shí)B、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系是______________

③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________

A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．混合氣體的密度不再改變 D．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變

(2)在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1 ℃時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________(計(jì)算出結(jié)果)，再加入1.0 mol CO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(3) 在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1 ℃時(shí)，1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此時(shí)v(正)________v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時(shí)，燃燒熱相同

B.燃燒熱是反應(yīng)熱的種類之一

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，若將含1molHNO3的稀溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ

D.在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝＋285.8kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

B. 已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

C. 苯中含有雜質(zhì)苯酚，可用濃溴水來(lái)除雜

D. 1mol，在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W >ZB.Y的最高價(jià)氧化物不能與堿反應(yīng)

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，已知醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（已知=4.2）

A.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同

B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L

D.a點(diǎn)坐標(biāo)為(0，2.4×10－11)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對(duì)分子質(zhì)量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__。

（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是__(填字母)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__(填化學(xué)方程式)。

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是__。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__。

（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是__(填字母)。

A. B. C. D. E.

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