【題目】某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl－、SO42－四種離子，已知Na+、Fe3+、Cl－的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1。則溶液中Fe3+和SO42－的個(gè)數(shù)比為

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

【答案】A

【解析】

令Na+、Fe3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)電荷守恒有3n(Fe3+)+n(Na+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+2×3mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，則溶液中Fe3+和SO42-離子的個(gè)數(shù)比為2：4=1：2，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯的含氧酸根離子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，關(guān)于，它們的說法中不正確的是(　　)

A. ClO－中Cl顯＋1價(jià) B. ClO的空間構(gòu)型為直線形

C. ClO的空間構(gòu)型為三角錐形 D. ClO是SO的等電子體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向 100mL BaCl2、AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合溶液 B，產(chǎn)生的沉淀 的物質(zhì)的量(n)和加入溶液 B 的體積(V)關(guān)系如圖。

(1)當(dāng)加入 B 溶液 110mL 時(shí)，溶液中的沉淀為_____(填化學(xué)式，下同)，溶液中的雜質(zhì)是____________________。

(2)從 90mL 至 100 mL 之間加入 10mL B 溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______。

(3)將 A、B 溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表

溶質(zhì)

Na2SO4

NaOH

BaCl2

AlCl3

FeCl3

c(mol/L)

___________

___________

___________

___________

___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

Ⅰ．“酸浸”

(1)鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為______、______；濾渣①的主要成分為_______。

(2) Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式為_________。

Ⅱ．“凈化除雜”分三步完成:

(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為____________。

(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當(dāng)Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10－5mol·L－1)時(shí)，c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取兩位有效數(shù)字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________

Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相①”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和________(寫化學(xué)式)。

(7)實(shí)驗(yàn)室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時(shí)得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略損耗，鈷的產(chǎn)率=______(產(chǎn)率=)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　)

A.氯化鈉固體B.熔融氫氧化鉀C.液態(tài)氯化氫D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。A和C能否反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________(若不能，此空不填)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排，氯堿工業(yè)中相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(電極均為惰性電極，圖中未標(biāo)出)。下列說法中正確的是

A. A1區(qū)域?yàn)殛帢O區(qū)，電解過程中，溶液pH增大

B. B2區(qū)域中發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O

C. 若兩池中所用離子膜類型相同，則a<b

D. 利用整套裝置最終獲得的產(chǎn)品是氫氣、氧氣和燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(多選)對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是（____）

A．SiX4難水解 B．SiX4是共價(jià)化合物

C．NaX易水解 D．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C60和碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。

(3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。

(4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C－C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價(jià)鍵，還有________鍵。

(5)金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

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