【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）

A. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B. Cu2+、Cl－、NO3－、OH－，

C. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D. H+、SO42－、NO3－、OH－

【答案】A

【解析】試題分析：A、能夠大量共存，故正確；B、Cu2＋和OH－反應生成沉淀Cu(OH)2，不能大量共存，故錯誤；C、Ca2＋和CO32－反應生成沉淀CaCO3，不能大量共存，故錯誤；D、H＋和OH－反應生成弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能轉(zhuǎn)化為電能的原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明，是貯能和功能技術(shù)的巨大進步。

回答下列問題：

（1）上圖中C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為__________________，反應進行一段時間后溶液C的pH將___________（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（2）若將反應Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按圖1所示設(shè)計一個原電池裝置，則負極A的材料為___________，溶液C為___________，當導線上有2.5mole-流過時，正極生成銀的質(zhì)量為________________。

（3）下圖為甲烷（CH4）燃料電池的構(gòu)造示意圖，d 電極是___________（填“正極”或“負極”），C電極的反應方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )

A. 反應開始時，溶液中各離子濃度相等

B. 沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C. 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D. 沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層。

（1）基態(tài)C原子核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為____。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號表示）

（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____，分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)分別是______、_______。

（4）D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l:1的物質(zhì)中具有的化學鍵類型為______。

（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中白球表示_______。

（6）E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其空間利用率為_____（圓周率用π表示，）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是____________．調(diào)pH的最適宜范圍為_______________

（2） 調(diào)PH過程中加入的試劑最好是_________

A．NaOH B．CuO C．NH3 ﹒H2O D．Cu2(OH)2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式________________。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________。

（5） 稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學反應為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。

（2）利用實驗1數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示反應速率 v(KMnO4)= 。

（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。 該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設(shè)是 。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并選表中空白處應加入的物質(zhì)。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4

③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個氧原子，與Na反應放出H2；F為烴。仔細閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答以下問題：

（1）B的分子式為__________。

（2）B不能發(fā)生的反應是___________（填序號）。

a．氧化反應 b．聚合反應 c．消去反應 d．取代反應 e．與Br2加成反應

（3）E→F的反應類型是____________。

（4）F的分子式為_________，化合物H是F的同系物，相對分子質(zhì)量為56，H所有可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（5）用系統(tǒng)命名法給F命名的名稱為______________。

（6）寫出E→D的化學力程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保護環(huán)境是我國的一項基本國策．下列做法中，不利于環(huán)保的是（ ）
A.任意排放污水
B.推廣使用脫硫煤
C.減少汽車尾氣排放
D.推廣使用無磷洗滌劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

（1）醋酸的電離方程式是 ；

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：

（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡 移動（填向左、向右或不變，下同）；c（H+） （填增大、減小或不變，下同），pH （填增大、減小或不變，下同）

（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向 移動；c（CH3COOH） ．

（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣） ．導電能力 ，電離平衡常數(shù) ．

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