13．下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2O2C．NaClD．H2SO4

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鈣中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B正確；
C．氯化鈉中只含離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸分子中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及化合物類型判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽中含有離子鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各分子式只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C2H2Br2B．C3H8C．C4H10D．C5H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列A、B、C三種有機(jī)物的分子式均為C4H6O2
（1）A分子中四個(gè)碳原子在同一直線上，能與金屬鈉反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡CCH2OH．
（2）1molB能與4mol氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，分子中無甲基，則B與氫氣充分加成后產(chǎn)物的名稱為1，4-丁二醇．
（3）C既能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，又能使溴水褪色，核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：3，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，C的甲酯可發(fā)生聚合反應(yīng)，生成的聚合物可用作有機(jī)玻璃，則生成該聚合物的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（1）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是溴水中含有溴化氫，溶液本身呈酸性，溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成，溶液均顯酸性．
（2）、假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中 Br2的物質(zhì)的量為 a mol，若測(cè)得反應(yīng)后n（Br- ）=amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不變
C．醋酸的電離程度增大，溶液酸性增強(qiáng)
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．10mL濃度為1moI．L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（　�。�
A．CuSO4B．Na2CO3C．K2SO4D．Zn（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體不可能是（　�。�
A．C2H6B．CH4C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反
B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料
C．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸
D．因?yàn)閆的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量大于X的氫化物，其熔沸點(diǎn)較高

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