【題目】X、Y、Z、W、R、Q 是6 種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知X 組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料,Y 是形成化合物種類最多的元素,X 和Z 形成的化合物M 能使酚酞試液變紅,W 的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍, R、Q 位于同一周期, R 是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素,R 與Q 能形成化合物RQ。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z 在周期表中的位置是_____;
(2)X、Y 形成最簡(jiǎn)單有機(jī)物的分子空間結(jié)構(gòu)是_____;
(3)W 與R 形成的化合物R2W2 可作供氧劑,該化合物含有的化學(xué)鍵類型有_____, 其供氧反應(yīng)原理是_____(;用化學(xué)方程式表示)
(4)在一定條件下,Q 單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2Q2;S2Q2 與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成,同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____;
(5)用電子式表示化合物M 的形成過(guò)程_____。
【答案】第二周期第 VA 族 正四面體 離子鍵和共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑) 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓ 3H+→
【解析】
X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料,最理想的氣體燃料為H2,燃燒產(chǎn)物為水,不產(chǎn)生污染,也不產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體,X為H元素。Y是形成化合物種類最多的元素,有機(jī)物的種類最多,有機(jī)物中均含有C元素,則Y為C元素。H和Z形成的化合物M可以使酚酞試液變紅,則化合物M溶于水之后呈現(xiàn)堿性,M為NH3,Z為N元素。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,若次外層是L層, L層可以容納8個(gè)電子,則最外層電子數(shù)為24個(gè)電子,不符合客觀事實(shí)。則次外層只能是K層,容納2個(gè)電子,最外層為L層,有6個(gè)電子,W為O元素。R和Q位于同一周期,其原子序數(shù)比O的大,而且R為金屬元素,則R和Q屬于第三周期。第三周期金屬元素中,金屬性最強(qiáng)的為Na,則R為Na元素。R和Q形成化合物RQ,同周期元素形成的化合物中只有NaCl,則Q為Cl元素。
(1) X和Z形成的化合物M可以使酚酞試液變紅,則化合物M溶于水之后呈現(xiàn)堿性,M為NH3,Z為N元素。N在元素周期表中的位置為第二周期第 VA 族;
(2) X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料,最理想的氣體燃料為H2,燃燒產(chǎn)物為水,不產(chǎn)生污染,也不產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體,X為H元素。Y是形成化合物種類最多的元素,有機(jī)物的種類最多,有機(jī)物中均含有C元素,則Y為C元素。H和C形成最簡(jiǎn)單有機(jī)物的分子為甲烷,CH4,為正四面體結(jié)構(gòu);
(3)W是O,R是Na,形成的化合物R2W2,為Na2O2,由Na+和O22-組成,陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵,O22-中的兩個(gè)O之間,存在非極性共價(jià)鍵。Na2O2可以供氧是由于其可以與呼出的氣體中的CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成O2,化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(4)Q的單質(zhì)為Cl2,與硫反應(yīng)生成的硫化劑S2Cl2,與足量水反應(yīng)生成黃色沉淀為S,能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體為SO2。由于Cl的非金屬性比S強(qiáng),Cl和S形成共價(jià)鍵的時(shí)候,Cl吸電子能力強(qiáng),化合價(jià)小于0,則在S2Cl2中S的化合價(jià)為+1,Cl的化合價(jià)為-1。S的化合價(jià)降低1價(jià)變?yōu)?/span>O,生成單質(zhì)S,S的化合價(jià)升高3價(jià),生成SO2,為歧化反應(yīng),Cl的化合價(jià)不變。化合價(jià)升降守恒,則S和SO2的物質(zhì)的量之比為3:1。再根據(jù)原子守恒可配平化學(xué)方程式答案為2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓;
(5)M為氨氣,3個(gè)H原子和N原子通過(guò)共價(jià)鍵形成1個(gè)氨氣分子,表示式為3H+→。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】嚴(yán)重的霧霾天氣的形成與汽車(chē)尾氣排放有關(guān)。汽車(chē)尾氣中常含有CO、NOx等氣體,為減輕污染,一般汽車(chē)都加裝了“催化凈化器”,可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車(chē)尾氣處理,設(shè)計(jì)了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。
(1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。
(2)停止加熱,打開(kāi)活塞K,放入適量氧氣時(shí),裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是___________________。
(3)該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充____________。
(4)工業(yè)上常用純堿液來(lái)吸收NOx,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2。現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)_______。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1(不必化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料,它是超硬、耐磨,耐高溫的物質(zhì),下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是
A.C60和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.碘和金剛砂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N)
B. 若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N)
C. 若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)>c(N)
D. x不論為何值,起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解,分解產(chǎn)物中含有鐵 氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行分步實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是 SO2 還是 SO3,連接裝置A-E-F-B 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到:E 中沒(méi)有明顯現(xiàn)象,F 中溶液褪色,據(jù)此得出的結(jié)論是 。
(2)B 的作用是_____。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣,并探究殘留固體成分。
(3)所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>_____(填裝置的字母序號(hào))。
(4)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。
(5)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。
(6)A 中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A 中殘留固體中含有三價(jià)鐵_______________。
(7)實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2 受熱分解除上述產(chǎn)物外,還有N2 生成,寫(xiě)出A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑,可利用如圖所 示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關(guān)信息如下表:
化學(xué)式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點(diǎn)/℃ | 246 | -33 |
沸點(diǎn)/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無(wú)色晶體,易被氧化 | 無(wú)色液體,易水解 |
回答下列問(wèn)題:
(1)乙中飽和食鹽水的作用為_____;戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為_________(填“a”或“b”)。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4 被還原為 Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后,開(kāi)始加 熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:
① 促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);
② _____________。
(4)己裝置的作用是_____________________。
(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生 SnCl2 雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生 SnCl2 的有________(填標(biāo)號(hào))。
A.FeCl3 溶液(滴有 KSCN) B.溴水 C.AgNO3 溶液
(6)反應(yīng)中用去錫粒 1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到 2.38g SnCl4,則 SnCl4 的產(chǎn)率為________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示,主要步驟如下:
①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;
③小火加熱a試管中的混合液;
④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;
⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________,步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。
(2)步驟④中可觀察到b試管中的現(xiàn)象為______________,同時(shí)有細(xì)小氣泡產(chǎn)生。
(3)為探究濃硫酸在該反應(yīng)中起的作用,某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用上圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b,再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 6mol·L-1鹽酸 | 1.2 |
①由實(shí)驗(yàn)B、C、D的記錄可得出結(jié)論___________________;
②分析實(shí)驗(yàn)_________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_________________;
③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)濃硫酸過(guò)多或溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是____________________;
④分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過(guò)洗滌,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_______(填字母)。
A.NaOH固體 B.無(wú)水CaCl2 C.濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定的條件下,只用一種試劑就能區(qū)別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液,這種試劑是( )
A.碳酸鈉溶液B.氯化鐵溶液C.硝酸鋇溶液D.硝酸鈣溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將1 mol NH4NO3溶于水,再向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5)
A. 水的電離先受到促進(jìn),后受到抑制,最終水電離的c(OH-)=
B. 滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1 mol
C. 所滴加氨水的濃度為0.005/b mol/L
D. 滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是:c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-)
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