【題目】相同體積,相同pH的某一元強酸溶液和某一元弱酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )

【答案】C

【解析】

試題分析:因為強酸完全電離,一元弱酸部分電離,因此要有相同的PH值,一元弱酸的濃度必須比強酸高,由于體積相等,因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強酸,因此產(chǎn)生的H2也比強酸多.反應過程由于H+不斷被消耗掉,促使一元弱酸繼續(xù)電離,這就延緩了H+濃度下降的速率,而強酸沒有H+的補充途徑,濃度下降的更快,由于其他條件都相同,反應速率取決于H+濃度,由于開始時H+濃度相等,因此反應速率也相等(在圖中反應速率就是斜率),后面強酸的反應速率下降得快,斜率也就更小,曲線更平坦.最終生成H2的體積也比一元弱酸少,因此曲線在一元弱酸下面;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A.SO3+H2O===H2SO4

B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

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【題目】恒溫恒容條件下,下列敘述中不是可逆反應2A(g)+3B(s)2C(g)達到平衡的標志的是(

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間生成amol A,同時消耗1.5amol B;

③各組分的濃度不再變化;

④混合氣體的密度不再變化;

⑤混合氣體的總壓強不再變化;

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;

⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;

⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2.

A.⑤⑥⑧ B.②⑤⑧ C.①③④ D.②④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在“綠色化學”工藝中,理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是(

置換反應 化合反應 分解反應 取代反應 加成反應 加聚反應

A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加熱條件下,硅單質(zhì)和HCl反應生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟。某小組設計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化夾持裝置略去

已知:SiHCl3的沸點為33.0°C,易溶于有機溶劑,能與水劇烈反應,在空氣中易被氧化,CCl4的沸點為76.8°C。請回答:

1儀器a的名稱為 ;導管g的作用為

2裝置A中,濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為 ;實驗時,需先打開分液漏斗活塞,一段時間后,在點燃C處酒精燈,理由是 ;

3裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為 ;

4裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 。填操作名稱

5反應后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后,對逸出氣體的處理方法為 ;

6SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化,生成一種氧化物和一種無氧酸,該反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:反應①Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) ΔH1 的平衡常數(shù)為K1;

反應②Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) ΔH2 的平衡常數(shù)為K2

反應③CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH3 的平衡常數(shù)為K3。

不同溫度時K1、K2的值如下表,下列說法正確的是 ( )

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

AK3= K1K2 BK3= K1+ K2 CΔH3 > 0 DΔH3 < 0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電,相當于每年燃燒 3000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制 溫室效應 SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( )

A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGSCIS中摻入Ga等化合物薄膜太陽能電池及薄膜Si系太陽能電池。

1現(xiàn)代化學中,常利用 上的特征譜線來鑒定元素

2銦是鎵的同主族的相鄰元素,它位于元素周期表的 區(qū),它的價電子排布式是 。

3硒為第4周期氧族元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為 。用元素符號表示

4與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有特殊的性質(zhì)。如BF3與一定量水能形成H2O2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 填序號

A離子鍵 B共價鍵 C配位鍵 D金屬鍵 e氫鍵 f范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為 ,陰離子的中心原子軌道采用 雜化

5一種銅金合金晶體如圖所示Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為___________g·cm-3只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。

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【題目】按要求填空:

10.4 mol OH-的質(zhì)量為 ,其中含有 個電子。

2質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO氧原子個數(shù)之比為 ;同條件下體積比為

3標準狀況下,1體積水能溶解448體積HCI,所得溶液的密度為1.1 g/mL,該溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是 。保留1位小數(shù)

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