【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2

②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2無水FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

【答案】A

【解析】

①鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故①錯誤；

②氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②錯誤；

③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；

④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④錯誤；

⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤錯誤；

⑥SiO2與氫氧化鈉反應Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳發(fā)生反應生成H2SiO3，符合各步轉(zhuǎn)化，故⑥正確；

故③⑥正確，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑

(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應的化學方程式為________________，為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應溫度；③_________；

(2)濾渣2的主要成分為___________（填化學式）；

(3)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________；

(4)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑X可以是_____；“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是_______________；

A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO

(5)“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A. 新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)＋c(OH－)

B. pH＝8的NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 0.1mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液等體積混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH-)

D. 0.1mol·L－1K2C2O4溶液與0.2 mol·L－1KHC2O4溶液等體積混合：4c(K+)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4+＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[(滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖

勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察__________________________。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時的現(xiàn)象為_______________________________________________。

⑤滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù)，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

⑵滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

1

25.OO

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.2

25.02

若NaOH標準溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)是多少？_____（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液不變紅，試紙不變藍

溶液不變紅，試紙褪色

生成白色沉淀

下列實驗分析中，不正確的是

A. ①說明Cl2被完全消耗

B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42

D. 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是

A. 克利貝特的分子式為C28H34O6

B. B．物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)

C. 用NaOH溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特

D. 物質(zhì)X中無手性碳原子，克利貝特中有兩個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HX的酸性弱于HY B. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點時酸堿恰好完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把4molA和5molB混合充入容積為2L的恒容密閉容器里，發(fā)生如下反應：4A(g)+5B(g)xC(g)+6D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.24mol·L-1·s-1，同時生成3.6molD，下列敘述中錯誤的是（ ）

A.達到平衡狀態(tài)時C的產(chǎn)率為60%

B.x=4

C.只要混合氣體的密度保持不變，就一定達到化學平衡狀態(tài)

D.達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為16:15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)進行分類：①H與H②O2與O3③乙醇與二甲醚（CH3－O－CH3）④CH3CH2CH2CH3與⑤C60與C70

（1）互為同位素的是______（填編號，下同）；

（2）互為同素異形體的是______

（3）互為同分異構體的是______

（4）屬于同一種物質(zhì)的是________

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