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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

【答案】D
【解析】解：A、氫氧化鋁不溶于氨水，二者反應的離子方程式為：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ， 題中離子方程式正確，評價不合理，故A錯誤；
B、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl，其水解方程式為：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+ ， 故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，不能拆，故離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C錯誤；
D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3+2Cl﹣ ， 故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是（ ）

A.溫度相同、體積相同的O2和N2

B.體積相等、密度不等的CO和C2H4

C.質量相等、密度不等的N2和C2H4

D.壓強相同、體積相同的N2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告中回顧了十八大以米的五年中國取得的巨大成就，描繪了未來發(fā)展的宏偉日標�；瘜W在科學、技術、環(huán)境和社會發(fā)展中做出了偉大貢獻。

（1）材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于__________。

A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.有機高分子材料

②納米鐵材料，可以制造出高強度和高韌性的特殊鋼材及耐高溫的元件（低溫性能下降明顯），可用于___________。

A.研制新一代蛟龍深潛器的耐壓殼體材料

B.研制新一代戰(zhàn)機高速發(fā)動機中承受超高溫的材料

C.研制新一代潛艇容易發(fā)生碰撞的艦首和艦尾及尾舵的材料

③鈦合金是制造殲-10 飛機和神舟宇宙飛船的理想材科，利純鈦相比，鈦合金的強度________（填“低”、“ 高” 或“無法確定”），具有較強的抗腐蝕能力。

④石墨烯被稱為“黑金”。是“新材料之王”，科學家甚至預言石墨烯將“徹底改變21世紀”， 石墨烯具有以下超強特性，請用對應性質選擇填空

A.導電性 B.導熱性 C.機械特性

中科院山西煤炭化學研究所研究應用石墨烯作為超大規(guī)模納米集成電路的散熱村科，是應用了石墨烯

的_________（選填序號，下同）；中科院上海硅酸鹽研究所的研究人員利用細小的管狀石墨烯，創(chuàng)造出了一種強度比同重量的鋼材要大207倍的泡沫狀材料，這種材料應用了石墨烯的_________； 中科院重慶綠色智能技術研究院和中科院寧波材料技術與工程研究所開發(fā)了全球首批3 萬部石墨烯手機，該款手機采用了最新研制的石墨烯觸摸屏、電池，10 分鐘可充滿6000mAh，這和技術應用了石墨烯的______。

（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。

①下列措施有利于改善環(huán)境質量的是___________。

A.禁止秸稈露天焚燒，應拋入內河使其自然腐爛降解

B.垃圾處理不必過細分類，應減少填埋，以焚燒為主即可

C.中國研制出一種納米乳化劑，以一定比例加入汽油后，可使汽車降低10%左石的耗油量

②正常雨水由于溶解了_________而呈 弱酸性，酸雨是指pH__________的降水。大量燃燒含硫煤產生氣體隨雨水降落到地面，pH隨時間變長會有所減小，試用化學方程式解釋其原因______________。

③石灰法脫硫是以煅燒石灰石得到的生石灰為脫硫劑。在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，其產物可作建筑材料。固硫反應的化學方程式為___________________。

④生態(tài)農業(yè)涉及農家肥的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、CO2、氮氣的混合氣體，該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，可使甲烷完全轉化同時得到紫紅色固體，發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y 型管和止水夾分別接c．d 兩球膽，現裝置內的空氣已排盡．為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（ ）
A.飽和NaHCO3 溶液、12molL﹣1鹽酸、18.4molL﹣1H2SO4
B.飽和Na2CO3 溶液、2molL﹣1 H2SO4、飽和NaOH 溶液
C.飽和NaOH 溶液、2molL﹣1 H2SO4、18.4molL﹣1H2SO4
D.18.4molL﹣1H2SO4、飽和NaOH 溶液、18.4molL﹣1H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現裝置內的空氣已排盡．為使實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為（ ）

A.NaHCO3飽和溶液、12 molL﹣1 鹽酸，18.4 molL﹣1 H2SO4
B.Na2CO3飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液
C.NaOH飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18.4 molL﹣1 H2SO4
D.18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酶在生產生活中具有廣泛的應用，圖甲表示過氧化氫酶催化過氧化氫水解的模型，圖乙表示在最適溫度和pH條件下，過氧化氫酶的催化速率與過氧化氫量的關系。請回答下列問題：

（1）過氧化氫酶在_________中合成，圖1模型能很好地解釋了酶具有___________（特性）。

（2）圖2中，如果pH分別升高和降低，則催化速率將分別_______、_______（填“升高”“不變”或“降低”）。

（3）不能用過氧化氫酶來探究溫度對酶活性的影響，請解釋其原因：_________________。

（4）初步測定過氧化氫酶的最適pH在6.0—8.0之間，簡要寫出測定過氧化氫酶最適pH的實驗思路_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究影響過氧化氫分解的因素，做了三個實驗，相應的實驗結果如圖1所示（實驗1、 實驗2均在最適宜條件下進行，實驗3其他條件適宜），請分析回答：

（1）實驗1，2，3中的自變量分別為______、______、______。

（2）實驗2結果反映，在b、c所對應的H2O2濃度范圍內，過氧化氫溶液濃度會______（填“升高”“降低”或“不影響”）過氧化氫酶的活性，bc段O2產生速率不再增大的原因最可能是______。

（3）實驗1若溫度升高到10℃，加過氧化氫酶的催化反應曲線斜率將______（填“增大”或“減小”）；加Fe3+的催化反應曲線斜率將______（填“增大”或“減小”）。

（4）實驗3的結果顯示，過氧化氫酶的最適pH為______，實驗結果表明，當pH小于d或大于f時，過氧化氫的活性將永久喪失，其原因是______。

（5）如圖2能正確表示溫度對唾液淀粉酶活性影響曲線的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 (1)酶是 產生的具有 一類特殊的有機物，絕大多數酶都是 ，少數酶是 。酶具有降低 的作用。

(2)寫出ATP的分子結構簡式 。

（3）寫出ATP水解的反應式 。寫出合成ATP的反應式 。

（4）寫出有氧呼吸的總反應式 ，

寫無氧呼吸的反應式 ， 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究溫度和pH對某酶促反應速率的影響，經實驗得到如圖所示的曲線。據此圖分析，回答下列問題。

（1）該酶催化反應的最適溫度為 左右。

（2）當pH為8時，影響反應速率的主要因素是 。

（3）本實驗中需控制的無關變量是 （至少寫出兩個）。

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