【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。、和是三種常用的抗氧劑。已知：溶于水發(fā)生反應(yīng)：；以原溶液和一定量的酸或堿混合，保持總體積不變的方式調(diào)節(jié)pH。

實(shí)驗(yàn)用品

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1：溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液使之變紅。

實(shí)驗(yàn)2：溶液與反應(yīng)，保持體系中濃度不變，不同pH條件下，隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。

實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液的pH相同，保持體系中濃度不變，測(cè)得三者與的反應(yīng)速率相同。

下列說(shuō)法中不正確的是

A.溶液顯堿性，原因是

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明，在時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類(lèi)和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

【答案】C

【解析】

A.溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液顯堿性，原因是亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性：，故A正確；

B.溶液溶液使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.圖象分析知相同時(shí)間下，時(shí)，離子剩余濃度最大，故消耗的氧氣量最少，故抗氧性最弱，故C錯(cuò)誤；

D.溶于水發(fā)生反應(yīng)：，調(diào)溶液的pH相同，保持體系中濃度不變，測(cè)得三者與的反應(yīng)速率相同，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)有機(jī)物性質(zhì)進(jìn)行探究，下列描述不正確的是

A.對(duì)甲基苯甲醛()能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明它含有醛基

B.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后再移至內(nèi)焰，銅絲又恢復(fù)到原來(lái)的紅色

C.向2mL10%的NaOH溶液中滴幾滴CuSO4溶液，再加入乙醛溶液加熱有紅色沉淀產(chǎn)生

D.向苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是

A.B.C8H8O2(含苯環(huán)且屬于酸)

C.C3H8O2D.C7H8O(含苯環(huán))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用的NaOH溶液滴定濃度均為的和溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.C點(diǎn)溶液呈酸性，A點(diǎn)溶液呈堿性

B.A點(diǎn)溶液中：

C.在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：

D.D點(diǎn)溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備的工藝流程如下：

已知：①高鎳锍的主要成分為、、、的低價(jià)硫化物及合金；

②氧化性：；

③，，。

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)，溶液需過(guò)量，其目的是________。

(2)“氧化”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，若用代替溶液，使轉(zhuǎn)化為，則需至少為________。

(3)“除鐵”的原理是________。

(4)“過(guò)濾”時(shí)濾渣1的主要成分是________。

(5)“沉鎳”后需過(guò)濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是________________。若“沉鎳”后的濾液中，則濾液的________。

(6)“除鈷”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且二者具有因果關(guān)系的是( )

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向久置的Na2O2粉末中滴加過(guò)量鹽酸

有無(wú)色無(wú)味氣體生成

Na2O2沒(méi)有變質(zhì)

B

向NaAlO2溶液中通入足量CO2

有白色沉淀生成

Al(OH)3不溶于弱酸

C

室溫下，將Cu置于濃硫酸中

無(wú)現(xiàn)象

在濃硫酸中Cu表面形成致密氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)

D

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

溶液X中含有Ag+或

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鎂(MgO2)產(chǎn)品中�；煊猩倭�MgO，甲、乙兩小組分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案Ⅰ：取一定量過(guò)氧化鎂樣品，加入少量的MnO2，攪拌使其充分混合，再向其中滴加足量的稀硫酸(如圖)。

方案Ⅱ：稱(chēng)取0.1000g樣品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，滴加幾滴指示劑X，搖勻后在暗處?kù)o置5 min，然后用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(如圖)，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

回答下列問(wèn)題：

(1)方案Ⅰ實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)氣密性的方法是________。儀器a的名稱(chēng)是________，使用該儀器的優(yōu)點(diǎn)是________。

(2)廣口瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MgO2+H2SO4=MgSO4+H2O2，________。

(3)方案Ⅱ滴定過(guò)程中若操作過(guò)慢，導(dǎo)致結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。指示劑X為________，判斷到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

(4)根據(jù)方案Ⅱ實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用外，還能得到一種復(fù)合肥料。

(1)①若氨水與恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈________性填“酸”或“堿”。常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水

溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。填“”或”此時(shí)溶液中________填“”“”或“”

(2)向溶液通入過(guò)量，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>________________。

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