【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用,可通過如下反應制得:

+HCl

下列敘述正確的是

A.化合物X與溴水反應的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應

【答案】A

【解析】

A.連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子,化合物X與溴水反應的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子(為連接溴原子的碳原子),選項A正確;

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C6H13NO2,選項B錯誤;

CZ中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應,則1mol化合物Z最多可以與3molNaOH反應,選項C錯誤;

D. 化合物Z中酚羥基的鄰、對位上均沒有氫原子,不能與甲醛發(fā)生聚合反應,選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+SO42—。請回答:

1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是___________,步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______________

2)步驟④的離子方程式是_______________。

3)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及_______。

4)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

5)用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因________。

6)為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成10000 mL溶液,取出2000 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應)。若消耗01000 molL-1KMnO4溶液2000 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為(用a表示)____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置檢驗對應氣體時,不能達到目的是

X—除雜裝置、Y—檢驗裝置)

實驗目的

試劑X

試劑Y

A

檢驗溴蒸汽中混有的NO2

CCl4試劑

石蕊試液

B

檢驗HI中混有的HCl

飽和NaCl溶液

AgNO3溶液

C

C

濃鹽酸與MnO2共熱制取的氯氣

NaOH溶液

淀粉KI溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學。

(1)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去),能達到實驗目的的是________(填字母)

A

B

C

D

干燥氯氣

吸收NH3

石油的分餾

制取乙酸乙酯

(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

①第步操作的名稱是____________。

②若第、步順序顛倒,是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響?________(有影響無影響”)。

③第步操作所需玻璃儀器的名稱是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知該反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中,若反應速率分別用vNH3)、vO2)、vNO)、vH2O)表示,則正確的關系是

A.vNH3=vO2B.vO2=vH2O

C.vNH3=vH2OD.vO2=vNO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、有一種金屬單質(zhì)A,焰色反應呈黃色,能發(fā)生下圖所示的變化:

上圖中淡黃色固體B__________;其與H2O反應的化學方程式為__________________。寫出上圖中的C溶液與硝酸溶液反應的化學方程式_____________________。

II、下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。 請根據(jù)要求回答問題:

(1)②的元素符號是__________;該元素的最高價氧化物的電子式為__________

(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是:⑤________(“>”“<”);

(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為__________(離子鍵共價鍵”)

(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應:

(1)Mn2的基態(tài)電子排布式為____。

(2)氯化亞砜(SOCl2)是有機合成中重要的氯化劑,與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學式為____

(3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____。

(4)乙酸的沸點(117.9 ℃)比乙醛的沸點(20.8 ℃)高的主要原因是____

(5)不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____。

(6)如圖表示Cu2O的晶胞,Cu的配位數(shù)是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

1)寫出四種元素的元素符號:

A________B________,C________,D________。

2)寫出CD兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。

C_______________________________________________________________

D_______________________________________________________________。

3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________

4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:單質(zhì)________,氫化物__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長的循環(huán)壽命,放電時的反應為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為:LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

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