【題目】下列3種物質(zhì)：①苯、②乙醇、③乙酸中，常用于皮膚消毒的是_______（填序號，下同）；可用來萃取碘水中的碘的是_______；可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體的是_______。

【答案】 ② ① ③

【解析】常用于皮膚消毒的是乙醇；乙醇、乙酸與水互溶，可用來萃取碘水中的碘的是苯；乙酸的酸性強于碳酸，可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體的是乙酸。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學生設(shè)計了如下實驗方案：

回答下列問題：

（1）試劑1是 ，作用是 ；

（2）試劑2是 ，作用是 ，發(fā)生的離子反應為： ；如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的 ，若不能，其原因是 。

（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出NaHCO3的電離方程式 。

（2）下列物質(zhì)中：①固體燒堿 ②HCl氣體 ③NH3 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥稀硫酸 ⑦熔融KCl ⑧碳酸鈣 ⑨Na2O固體；屬于非電解質(zhì)的是 ，能導電的是 。（填編號）

（3）寫出儀器名稱 ① ② ；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的 （填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：①H2；②Cl2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2；⑧SO2，下列操作正確的是

A．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤

B．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧

C．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦

D．在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課堂學習中，同學們利用鋁條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯誤的是

A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導線等組成

C．圖中a極為鋁條、b極為鋅片時，導線中會產(chǎn)生電流

D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯、鐵的某些化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。

（1）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。主要有兩種制備方法：

方法一：

工業(yè)上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式 ，生成5molClO2轉(zhuǎn)移電子 mol。

方法二：

實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

NCl3溶液和NaClO2溶液發(fā)生反應的離子方程式 。

X中大量存在的陰離子有_____ 。

（2）鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

①檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價，應使用的試劑是 （填標號）。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液

②在溶液Ⅰ中加入NaClO3寫出其氧化Fe2+的離子方程式： 。

③Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平化學方程式：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（ ）

A．MgCl2 B．CH3COOH C．KOH D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。已知：

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

（1）請回答：反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．已知反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)K等于4.0 ，在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____________；CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________

a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2

III． 以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

（4）B極上的電極反應式為 。

（5）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下．10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解．不同時刻測定生成O2的休積（己折算為標準狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（Lmin）

B．6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（Lmin）

C．反應至6min時，c（H2O2） = 0.30mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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