Question

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中                ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中   ④向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂        ⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO₂

1. A.
   ①③④⑤
2. B.
   只有①④
3. C.
   只有②③⑥
4. D.
   只有③④⑤

Answer 1

D
試題分析：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl₃溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂ ↑，3NaOH+FeCl₃＝Fe(OH)₃ ↓+2NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色的氫氧化鐵，①不正確；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：3OH+Al³⁺＝Al(OH)₃↓，Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O，所以最終沒有沉淀生成，故②錯(cuò)誤；③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）₂+NaHCO₃＝CaCO₃ ↓+H₂O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正確；④向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液發(fā)生的反應(yīng)為：AlO₂^-+HCO₃^－+H₂O＝Al(OH)₃↓+CO₃^2－，氫氧化鋁是白色沉淀，故④正確；⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂＝2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，因此產(chǎn)生白色沉淀，故⑤正確；氯化鈣溶液中通入少量的CO₂，二者不反應(yīng)，得不到白色沉淀，⑥不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)以及物質(zhì)轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷