( 8分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。
回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為                    ，
1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為              。
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是                         。
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是            。
（共8分，每空2分）（1）sp1雜化  3NA或3×6.2×1023個(gè) 
（2）NH3分子存在氫鍵  （3）CuCl   
根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)及應(yīng)該性質(zhì)可知，X、Y、Z、W四種元素分別是H、C、N、Cu。
（1）乙炔是直線型分子，所以碳原子是sp1雜化；單鍵都是σ鍵，而三鍵是由1各σ鍵和2個(gè)π 鍵形成，所以根據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)式可知，1mol乙炔分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA個(gè)。
（2）由于氨氣分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于甲烷的沸點(diǎn)。
（3）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中含有氯原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)，而銅原子是8×1/8＋6×1/2＝4，所以化學(xué)式是CuCl。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。
（1）寫(xiě)出銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式________。
（2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。
（3）向氯化銅溶液中加入過(guò)量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]Cl2晶體。氨分子中N原子的雜化方式為_(kāi)_________。上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有________和_____________。
（4）NH3的沸點(diǎn)比pH3大，其原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成。下列說(shuō)法正確的是
A．O2和­O3互為同位素B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化
C．相同物質(zhì)的量的O2和­O3的體積相同D．相同質(zhì)量的O2和­O3含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是   (　　)。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
理論解釋
A
氮原子的第一電離能大于氧原子
氮原子2p能級(jí)半充滿
B
CO2為直線形分子
CO2分子為非極性分子
C
金剛石的熔點(diǎn)低于石墨
石墨熔融時(shí)除了破壞共價(jià)鍵，還需破壞范德華力
D
HF的沸點(diǎn)高于HCl
H-F的鍵能大于H-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_________    __，[Cu(H2O)4]2+名稱為               ，畫(huà)出該配離子中的配位鍵__________ _______。
（2）根據(jù)VSEPR預(yù)測(cè)HCN的空間結(jié)構(gòu)為                    形，其中C原子用于形成σ鍵的是           個(gè)            軌道，用于形成π鍵的是          個(gè)          軌道。
（3）根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl2）結(jié)構(gòu)式為                 ，中心原子雜化方式為           ，空間結(jié)構(gòu)為            形。
（4）按要求寫(xiě)出僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過(guò)sp3雜化形成分子的化學(xué)式（各寫(xiě)一種）：
正四面體分子____         _，三角錐形分子____      ____，V形分子_____ ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．1個(gè)甘氨酸分子中存在10對(duì)共用電子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限
D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1 817
2 745
11 578
B
738
1 451
7 733
10 540
A通常顯____價(jià)，A的電負(fù)性__  __B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)已知：波長(zhǎng)為300 nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：    
                                            。
 共價(jià)鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol－1
347
305
259
 (3)研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________________。
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有__________(填字母)。

A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   
C．金屬鍵  D．配位鍵    E．氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩.
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為_(kāi)______________,砷與溴的第一電離能較大的是______.
(2)AsH3是無(wú)色稍有大蒜味氣體.AsH3的沸點(diǎn)高于PH3,其主要原因是
________________________________________________.
(3)Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑.AsO43-的空間構(gòu)型為_(kāi)____________,與其互為
等電子體的一種分子為_(kāi)_____________.
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的分子式為_(kāi)_________,As原子采取_______雜化.

(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中,每個(gè)As與_______個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有_____________(填字母)。
A．離子鍵B．氫鍵C．配位鍵D．金屬鍵 E.極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。
(1) 寫(xiě)出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 寫(xiě)出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
(3) 意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫(xiě)出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：____________________________。
(4) 由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形
分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)。則X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(5) A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué)式為_(kāi)_____________，Y晶體的熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)______（填“高”或“低”)。
(6) B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶猓?br />H2B－BH2＋H2O_________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案