下列關(guān)于物質(zhì)的用途,敘述錯誤的是
A.過氧化鈉可用作供氧劑
B.HF可以用于刻蝕玻璃
C.鎂鋁合金可用作制造飛機的材料
D.高純硅用來制造光導纖維
科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷(解析版) 題型:填空題
鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請回答下列問題:
(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 (填“Na2O”或“Na2O2”);
(2)Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水,則是一種 (填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物;
(3)Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸,請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應的化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列設備工作時,將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是
A | B | C | D |
鋰離子電池 | 太陽能集熱器 | 燃氣灶 | 硅太陽能電池 |
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列除雜方案錯誤的是
選項[ | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | FeCl3溶液 | Al3+溶液 | 過量NaOH溶液、鹽酸 | 過濾 |
B | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
C | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
D | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼燒 |
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)從上到下遞變規(guī)律正確的是
A.金屬性逐漸增強 B.化合價逐漸升高
C.失電子能力逐漸減弱 D.最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
已知A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質(zhì),其中A是黃綠色的氣體單質(zhì),C在空氣中含量最高,D是最輕的氣體;E是一種最常用的金屬;Y是一種常見的液態(tài)物質(zhì),Z是唯一顯堿性的氣體; M是一種紅棕色的有毒氣體;I為紅褐色難溶于水的固體。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件均已略去)。
回答下列問題:
(1)A的組成元素在元素周期表的位置為 ;
(2)F中化學鍵的類型是 、 ;(每空2分,共4分)
(3)Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y,這是一個很有實際意義的反應,可以消除W對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為 ;
(4)I為紅褐色難溶于水的固體,與“84消毒液”的有效成分(NaClO) ,在濃堿溶液中發(fā)生反應生成了高效環(huán)保的凈水劑高鐵酸鈉,請寫出此反應的離子方程式 。
(5)將過量的E加到N的稀溶液中,若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023,則參加反應的E的質(zhì)量為
g。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
銅(Cu)是重要金屬,銅的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題:
(1)向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水,直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解,可得到深藍色的透明溶液。再向其中加入適量乙醇,可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶體。
①沉淀溶解的離子方程式為_______________________________________________。
②[Cu(NH3)4]2+具有對稱的立體構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的立體構(gòu)型為_________________(用文字表述),其中N原子的雜化軌道類型是________。
(2)金(Au)與銅為同族元素,銅與金可形成具有儲氫功能的合金。
①合金中,原子間的作用力是_______________。已知Au為第六周期元素,則基態(tài)Au原子的價電子排布式為________。
②該儲氫合金為立方最密堆積結(jié)構(gòu),晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點,儲氫時,H原子進入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中,則該晶體儲氫后的化學式為_______________。
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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
Ⅰ.改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣。
(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H1= —241.8 kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2= —221 kJ•mol-1
由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為
(2)煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應的離子方程式為
(已知:H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11)
(3)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH,得到兩組數(shù)據(jù)
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡 所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
該反應的H 0(填“<”或“>”);若在9000C時,另做一組實驗,在2L的恒容密閉容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時?正 ?逆(填“<”,“>”,“=”)。
(4)一定條件下,某密閉容器中已建立A(g)+B(g)
C(g)+D(g) △H>0的化學平衡,其時間速率圖像如右圖,下列選項中對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是
A.減小壓強,同時升高溫度,平衡正向移動
B.增加B(g)濃度,同時降低C(g)濃度,平衡不移動
C.增加A(g)濃度,同時降低溫度,平衡不移動
D.保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體,平衡不移動
Ⅱ.壓縮天然氣(CNG)汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術(shù)將NOx轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。
①CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1<0
②CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H2<0
(5)收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%(體積分數(shù)),若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體,處理1×104L(標準狀況下)該尾氣需要甲烷30g,則尾氣中V (NO)︰V (NO2)= 。
(6)在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學式:
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