下列關于堿金屬的敘述中不正確的是
A．堿金屬單質(zhì)在化學反應中表現(xiàn)出強還原性
B．Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
C．堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而減小
D．隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應劇烈程度增大
B

答案：B
A、正確，堿金屬最外層只有一個電子，單質(zhì)在化學反應中表現(xiàn)出強還原性
B．不正確，Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O
C．正確，堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而減小，原子半徑大，對最外層電子的吸引力�。�
D．正確，隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的金屬性增強，單質(zhì)與水反應劇烈程度增大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(20分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和     。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
(2)寫出下列基態(tài)原子的簡化電子排布式：
①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
(3)按所示格式填寫下表中的空格：
原子序數(shù)
原子的價電子排布式
周期
族
17
 
第三
 
 
3d54s1
 
ⅥB
(4)N≡N的鍵能為942kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1，計算說明N2中的
      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是     ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：
①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為       ，孤電子對數(shù)為      ，價層電子對數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為           。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N的質(zhì)量數(shù)為14，在微粒[NH3T＋]中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比說法正確的為        （   ）
A．10:7: 11B．10:11:9 C．10:11:8D．11:9:10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語正確的是（   ）
A．Na2S 的電子式:B．Clˉ的結(jié)構(gòu)示意圖:
C．I—131 : 78 53ID．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A．原子半徑： Y >Z >X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z
C．y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
D．若z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。
元素
A
B
   C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息
單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同。
單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料。
最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物D。
（1）寫出B在元素周期表的位置__________。
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式__________，檢驗D中陽離子的實驗方法是______________。
（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是__________（填化學式）。
（3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是：___________________________，該反應的氧化劑是：_______________（寫物質(zhì)名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，他們的原子序數(shù)依次增大，其中 B與C為同一周期，A 與D，C與F分別在同一主族 ，A、D兩元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請回答下列問題：
（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價鍵類型為是         。寫出該化合物的電子式              
（2）E 是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，寫出E與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                  。
（3）等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導電能力：鹽酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，則溶液的 pH (DBC2 )            pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                 （用離子方程式解釋）
（4）現(xiàn)有100.00mL 未知濃度的ABC2溶液，用             （儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴          （可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標準溶液來測定未知濃度的ABC2溶液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是                               ；記錄消耗標準溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為:HXO4>H2YO4 >H3ZO4,下列判斷錯誤的是
A．原子半徑: X>Y>Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: X>Y>Z
C．元素原子得電子能力: X>Y>Z
D．單質(zhì)與氫氣反應由易到難順序為:X>Y>Z

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