(11分)有W、X、Y、Z四種元素，其中W元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通人氯氣后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，再經(jīng)過進一步提取可得一種紅棕色有刺鼻臭味的液體，這就是W元素的單質(zhì)。X、Y、Z均屬短周期元素；Z元素最高正價是負價絕對值的3倍，其質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，X原子核外的電子數(shù)是Z 原子的最內(nèi)層上電子數(shù)的一半。

⑴W、X、Y、Z的元素符號分別是：W        X        Y        Z        

⑵W的原子結構示意圖為           ，W位于第    周期     族。

⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生反應的離子方程式為                           。

⑷由W元素的單質(zhì)與ZY2、X2Y反應生成生成兩種酸的化學方程式為             。

 

【答案】

⑴Br、H、O、S    ⑵  ；4；ⅦA

⑶2Br＋Cl2＝Br2＋2Cl-    ⑷Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

【解析】由W元素的單質(zhì)呈現(xiàn)紅棕色液體可知它必定為Br元素；

Z元素最高正價是負價絕對值的3倍，則它為第VIA族元素，可能是O或S元素；

Z原子最內(nèi)層電子數(shù)為2，而X原子核外的電子數(shù)是Z 原子的最內(nèi)層上電子數(shù)的一半，故X元素為H；

由（4）小題X2Y化學式可知Y元素最低負價為—2價，也為第VIA族元素；而Z原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，可判定Z為S元素，Y為O元素。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(11分) 甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。

已知：

①        甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣體，丁是日常生活中的一種常見金屬。

②        常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。

③        丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，W的水溶液呈黃色。

請回答：

（１）寫化學式：甲_____________， Z_____________。

（２）丁與X在高溫下也能得到Y，請寫出該反應的化學方程式

___________________________________________________。

（3）將少量W的溶液滴入幾滴KSCN溶液，迅速變?yōu)榧t色，請寫出該反應的化學方程式____________________________________________________。

（4）甲與丙兩單質(zhì)的元素可形成原子個數(shù)比1∶1的化合物H，將H滴入品紅后，溶液的顏色逐漸褪去，加熱后溶液為           （填顏色）。

（5）將Y恰好溶于Z的水溶液后，檢驗其中低價金屬離子的方法是滴入酸性KMnO4，紫色褪去，說明有該離子，仔細分析后發(fā)現(xiàn)該結論存在缺陷，此“缺陷”是               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(11分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。

回答下列問題：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為        ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為      。

（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是      。

（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是           ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為       

 

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科目：高中化學 來源：西南師大附中2010屆高三第五次月考（理綜）試題化學部分 題型：填空題

(11分) 甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。

已知：
①        甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣體，丁是日常生活中的一種常見金屬。
②        常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。
③        丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，W的水溶液呈黃色。
請回答：
（１）寫化學式：甲_____________， Z_____________。
（２）丁與X在高溫下也能得到Y，請寫出該反應的化學方程式
___________________________________________________。
（3）將少量W的溶液滴入幾滴KSCN溶液，迅速變?yōu)榧t色，請寫出該反應的化學方程式____________________________________________________。
（4）甲與丙兩單質(zhì)的元素可形成原子個數(shù)比1∶1的化合物H，將H滴入品紅后，溶液的顏色逐漸褪去，加熱后溶液為           （填顏色）。
（5）將Y恰好溶于Z的水溶液后，檢驗其中低價金屬離子的方法是滴入酸性KMnO4，紫色褪去，說明有該離子，仔細分析后發(fā)現(xiàn)該結論存在缺陷，此“缺陷”是               。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三12月月考化學試卷 題型：填空題

(11分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。

回答下列問題：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為        ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為       。

（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是       。

（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是           ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為       

 

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