【題目】氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有( 。

A.2 mol氧氣分子

B.12 mol氫原子

C.6.02×1023個(gè)H+

D.6.02×1023個(gè)氨基乙酸分子

【答案】D

【解析】

A.分子由原子構(gòu)成,氨基乙酸分子中含有氧原子,不含氧分子,故A錯(cuò)誤;

B 1個(gè)氨基乙酸(H2 NCH2COOH)分子中含有5個(gè)H原子,1 mol 的氨基乙酸中含有5 mol氫原子,故B錯(cuò)誤;

C.氨基乙酸(H2NCH2COOH)是共價(jià)化合物,H2NCH2COOH 不含H+,故C錯(cuò)誤;

D.氨基乙酸由分子構(gòu)成, 1 mol 的氨基乙酸中含有6.02×1023個(gè)氨基乙酸分子,故D正確;

D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na+、K+、HCO3、NO3 B.NH4+、SO42、Al3+、NO3

C.Na+、Ca2+、NO3、CO32 D.K+、MnO4、NH4+、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是( 。

A. 非電解質(zhì):氨氣、酒精、氯氣

B. 混合物:鹽酸、堿石灰、純牛奶

C. 堿:燒堿、純堿、氫氧化鋇

D. 酸性氧化物:CO2、SiO2、Na2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。

(1)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為:A____________,B__________,C____________;

(2)C處反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是_____。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+,利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。

(4)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________。

(5)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________________。

(6)根據(jù)A、B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl>Br>I,____(填“能”或“否”),原因________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同條件下,0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量

A. 鎂產(chǎn)生的多 B. 鋁產(chǎn)生的多 C. 鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多 D. 無(wú)法比較

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

C. 應(yīng)先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2

D. ③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生探究0.25 mol·L1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L1 Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

A. 實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀aAl(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b中含有CO

C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,不可使用相同的檢驗(yàn)試劑

D. 實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料,可通過(guò)以下途徑制取:

I.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

(1)已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol1

則反應(yīng)IΔH=_______kJ·mol1

(2)10L恒容密閉容器中,均充入4molCO27molH2,分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑,通過(guò)反應(yīng)II制二甲醚,反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1所示。

①根據(jù)圖1,下列說(shuō)法不正確的是________。

A.反應(yīng)IIΔH<0,ΔS>0

B.600K時(shí),H2的速率:v(b)>v(a)

C.分別用Ir、Ce作催化劑時(shí),Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多

D.從狀態(tài)de,α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí),α(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______(保留3位有效數(shù)字)。

(3)寫出二甲醚堿性(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:

已知:i.鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。

ii.酸浸II中發(fā)生反應(yīng):

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________

焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:___________________________________________

(2)在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________

(3)Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。

(4)操作I的名稱為__________在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有______。

(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大_______即可認(rèn)為Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300 molFeSO4FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +,再用0.1000 mol·L1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(已知氧化性:Ce4+>KMnO4; Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208)。

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