Question

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度／℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物起始量	0.5molA 1.5 molB	0.5 molA 1.5 molB	2.0 molA 6.0 molB

下列說(shuō)法正確的是

A.由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8

C.l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1

D.T1℃，若起始時(shí)甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由圖可知：乙反應(yīng)速率快，溫度高，T1＜T2，乙中C的濃度低，溫度高反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、由表中乙、丙可知：體積擴(kuò)大兩倍，物質(zhì)的量是原來(lái)的4倍，平衡時(shí)丙中C的濃度是乙的2倍，說(shuō)明容器體積改變，平衡不移動(dòng)，即x=1。平衡時(shí)乙中A、B、C的濃度分別是（mol/L）0.5、2.5、1，所以平衡常數(shù)K=12/(0.5×2.5)=0.8，B正確；

C、l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(C)=0.1mol·(L·min)－1，故v(B)=0.05mol·(L·min)－1，C錯(cuò)誤；

D、T1℃，若起始時(shí)甲容器中充入1.5molA、0.5molB，與充入0.5molA、1.5molB是等效的（A、B計(jì)量數(shù)相同），所以平衡時(shí)C的量仍為0.75mol，反應(yīng)的n(B)=n(C)÷2=0.375mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為0.375/0.5×100%=75%，D錯(cuò)誤。

答案選B。