Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：

．F的原子結構示意圖為

．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化學鍵為

共價

鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A、C、F三種元素形成的化合物CA₄F為

離子

化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的離子方程式為

OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O

．
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是

Na＞N＞O＞H

（用元素符號表示）．
（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性

弱

于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論

Na₂CO₃+2HClO₄═CO₂↑+H₂O+2NaClO₄

．

Answer 1

分析：根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素；根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素；根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素；
（1）Na元素與O按原子個數(shù)為1：1形成的化合物為Na₂O₂，其電子式為，F(xiàn)為Cl元素具有17個質(zhì)子和17個電子，原子結構示意圖為，
故答案為：；；
（2）B、D形成的化合物CO₂中存在的化學鍵為共價鍵；A、C、F三種元素形成的化合物CA₄F為NH₄Cl，含有離子鍵屬于離子化合物，故答案為：共價；離子；
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲和乙可能是NaOH和NaHCO₃，所以其反應的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O，故答案為：OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O；
（4）A、C、D、E分別為H、N、O、Na，H是周期表中半徑最小的，同周期原子序數(shù)越大半徑越小，所以N＞O，不同周期電子層越多半徑越大，所以原子半徑Na＞N，則由大到小的順序為：Na＞N＞O＞H；故答案為：Na＞N＞O＞H；
（5）元素B和F的分別為C、Cl，非金屬性C比Cl弱，高氯酸能制備碳酸，則高氯酸的酸性大于碳酸，即非金屬性，Cl大于C，其反應方程為：Na₂CO₃+2HClO₄═CO₂↑+H₂O+2NaClO₄，
故答案為：弱；Na₂CO₃+2HClO₄═CO₂↑+H₂O+2NaClO₄．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉化學用語的使用即可解答，題目難度中等．