下表列出CaCO3受熱分解時(shí)，在不同溫度下的CO2平衡壓強(qiáng)：

溫度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

壓強(qiáng)/Pa　　　　    5.32´101　　　　   9.17´102　　　　   8.37´103　　　　   4.94´104　　　　   1.01´105

下面有關(guān)CaCO3分解反應(yīng)的敘述，正確的是（�。�

A．升高原CaCO3分解平衡體系的溫度，同時(shí)壓縮反應(yīng)容器中CO2的體積，必能使原平衡發(fā)生移動(dòng)

B．設(shè)CaCO3的分解平衡已在850℃的溫度下，在一個(gè)與外界環(huán)境不能進(jìn)行熱交換（絕熱）的密閉容器中建立，現(xiàn)將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，使平衡發(fā)生移動(dòng)，當(dāng)重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的平衡壓強(qiáng)仍保持為原來平衡的4.94´104Pa

C．加熱敞開于1´103Pa壓強(qiáng)下的CaCO3達(dá)800℃時(shí)，將難以建立相應(yīng)的化學(xué)平衡

D．CaCO3在有固定容積的密閉容器中，與溫度為897℃，壓強(qiáng)為1.01´105Pa的CO2氣體接觸，只要CaCO3、CO2體系的溫度不超過897℃，CaCO3將不再減少

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表列出了a-f六種元素在周Fe2O3固體期表前三周期的位置．
a
b c
d e f
請(qǐng)回答下列問題：
①c元素的名稱是
氧
氧
，d元素位于
第三周期第ⅠA
第三周期第ⅠA
族．
②用元素符號(hào)表示，六種元素中，
He
He
元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，
Na
Na
元素的原子半徑最大．
③非金屬性b
小于
小于
c．（填“大于”“小于”）
④用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是
Al（OH）3
Al（OH）3
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
．
（2）①有機(jī)氣體A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是
C2H4
C2H4
，其與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
，反應(yīng)類型為
加成
加成
反應(yīng)．
②同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一．C4H10有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是
CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
，
CH3CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是
F
F
（填寫元素符號(hào)）；
（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是
CH4
CH4
；
HF
HF
；
H2S
H2S
．
（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）④、⑥兩種元素所形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是
離子鍵
離子鍵
；
（5）從海水中可得到無水化合物MgCl2，從中提取金屬單質(zhì)Mg的方法是
電解
電解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價(jià)態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價(jià)態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
 
（填編號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
 
周期，
 
族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
 
．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
 
（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
 
．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
 
族．
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圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

下表列出CaCO3受熱分解時(shí)，在不同溫度下的CO2平衡壓強(qiáng)：

溫度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

壓強(qiáng)/Pa　　　　    5.32´101　　　　   9.17´102　　　　   8.37´103　　　　   4.94´104　　　　   1.01´105

下面有關(guān)CaCO3分解反應(yīng)的敘述，正確的是（�。�

A．升高原CaCO3分解平衡體系的溫度，同時(shí)壓縮反應(yīng)容器中CO2的體積，必能使原平衡發(fā)生移動(dòng)

B．設(shè)CaCO3的分解平衡已在850℃的溫度下，在一個(gè)與外界環(huán)境不能進(jìn)行熱交換（絕熱）的密閉容器中建立，現(xiàn)將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，使平衡發(fā)生移動(dòng)，當(dāng)重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的平衡壓強(qiáng)仍保持為原來平衡的4.94´104Pa

C．加熱敞開于1´103Pa壓強(qiáng)下的CaCO3達(dá)800℃時(shí)，將難以建立相應(yīng)的化學(xué)平衡

D．CaCO3在有固定容積的密閉容器中，與溫度為897℃，壓強(qiáng)為1.01´105Pa的CO2氣體接觸，只要CaCO3、CO2體系的溫度不超過897℃，CaCO3將不再減少

 

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