【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)(　　)

A.氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.15.6克Na2O2中所含的離子總數(shù)為0.6NA

C.11克D218O中含有的中子數(shù)為6NA

D.和質(zhì)子數(shù)相同，但屬于不同種核素

【答案】A

【解析】

A．HClO是弱酸，據(jù)此判斷；

B．Na2O2固體由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，據(jù)此計算判斷；

C．D218O是由2H和18O組成的，據(jù)此計算判斷；

D．根據(jù)核素的概念分析判斷。

A．氯氣與水反應(yīng)的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO是弱酸，不能拆，離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A錯誤；

B．15.6 gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2 mol，Na2O2固體由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以0.2 molNa2O2固體中所含有的離子總數(shù)為0.6 NA，故B正確；

C．11g由2H和18O所組成的水的物質(zhì)的量為=0.5mol，含中子數(shù)為：0.5×(10+2×1)×NA=6NA，故C正確；

D．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，是同種元素的不同核素，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價值。最新研究發(fā)現(xiàn)：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參與下反應(yīng)很容易發(fā)生，轉(zhuǎn)化示意圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.CO2和H2O均只含極性共價鍵，且為極性分子

B.過程①有氫鍵形成

C.催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，但不會改變反應(yīng)速率和限度

D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的解釋不正確的是

A.NaHS水溶液顯堿性：HS-+H2OS2-+H3O+

B.苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

C.三元催化劑凈化汽車尾氣中的NO和CO：2NO+2CO2CO2+N2

D.銅礦淋溶液（CuSO4）遇方鉛礦（PbS）發(fā)生沉積：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

NaHSO4___________

(NH4)2CO3_______________

NaHCO3_____________________

(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液態(tài)HCl ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體 ⑨鹽酸 ⑩NH3

其中能夠?qū)щ姷氖?/span>__(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅的值， 已知HCl氣體的質(zhì)量為3.65g

(1)HCl的物質(zhì)的量為_______________

(2)HCl的分子個數(shù)為_______________

(3)原子總數(shù)為 _______________

(4)在標準狀況的體積為________________

(5)所含電子數(shù)為 _________________

(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。

Ⅰ．制取Cu2O

（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）。陽極電極反應(yīng)式是_______。

（2）還原法：控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_______。

Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含Cr2O72－的廢水的研究。

（1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖所示。寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)：_______。

（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：

a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始濃度是1×10-3mol/L；對比實驗（pH=3.0且其他條件相同），反應(yīng)1.5小時結(jié)果如圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論是_______，依據(jù)是_______。

（3）溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如圖所示。

已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。

①pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。

②已知pH=5時，會產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究KI與Cu(NO3)2的反應(yīng)，進行實驗一：

實驗一

注：本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。

（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液（試劑a），清液變?yōu)?/span>______色，說明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同學進行如下實驗：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量試劑a，觀察到與（1）相同的現(xiàn)象。甲同學由此得出結(jié)論：實驗一中生成I2的原因是酸性條件下，氧化了I－。

②乙同學認為僅由甲的實驗還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實驗沒有排除____________氧化I－的可能性。

③若要確證實驗一中是氧化了I－，應(yīng)在實驗一的基礎(chǔ)上進行檢驗______的實驗。

（3）探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè)：

a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二：

實驗二

已知：CuI難溶于CCl4；I2＋==2I－＋（無色）；Cu++S2O32-==（無色）。由實驗二得出結(jié)論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。

②現(xiàn)象iii為______________。

③用化學平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

、

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：

①膠頭滴管中裝有 5 mL 濃鹽酸；②微型具支試管中裝有 1.5 g KMnO4；③微型具支試管中裝有 2～3 mL 濃硫酸；④U 形反應(yīng)管中裝有 30% KOH 溶液；⑤U 形反應(yīng)管中裝有 2 mol·L－1 NaOH 溶液；⑥、⑦雙 U 形反應(yīng)管中分別裝有 0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和 KBr 溶液；⑧尾氣出口用浸有 0.5 mol·L－1 Na2S2O3 溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）檢查整套裝置氣密性的方法是_________。

（2）為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為_______、_______。

（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是_________， _______。

（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性 Cl2＞I2，理由是________。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是________。

（6）尾氣處理時 Cl2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有____________（任答兩點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉑、鈷、鎳及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)筑波材料科學國家實驗室科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)。

①晶體中原子Co與O的配位數(shù)之比為_________。

②基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為_______。

(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于_____晶體；寫出兩種與CO具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：_______。

(3)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

①分子內(nèi)含有的化學鍵有___________(填序號).

A 氫鍵 B 離子鍵 C 共價鍵 D 金屬鍵 E 配位鍵

②配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N> O>C，試從原子結(jié)構(gòu)解釋為什么同周期元素原子的第一電離能N>O_________。

(4)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬" ，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①"分子金屬"可以導(dǎo)電，是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。

②"分子金屬"中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是"或“否")，其理由是__________。

(5)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉑的密度為d g·cm-3，則晶胞參數(shù)a=_______nm(列計算式)。

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