【題目】將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(L·min)。
(1)B的反應(yīng)速率v(B)=___,x=___。
(2)A在5 min末的濃度是_______。
(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為:___。
【答案】0.05 mol/(L·min) 3 0.5 mol/L 11:10
【解析】
根據(jù)5 min后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L可計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量n(D)=0.5 mol/L×2 L=1 mol,假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別是n,然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可計(jì)算出5 min后A、B的物質(zhì)的量,然后根據(jù)氣體的物質(zhì)的量的比等于濃度比,利用c(A):c(B)=1:2,計(jì)算x的值,再結(jié)合速率的概念及速率與濃度關(guān)系、阿伏伽德羅定律分析解答。
反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始,因此起始時(shí)D的物質(zhì)的量為0,5 min后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L則此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量n(D)=0.5 mol/L×2 L=1 mol,根據(jù)方程式可知:每反應(yīng)消耗3 mol A、1 mol B就會(huì)產(chǎn)生2 mol D,則產(chǎn)生1 mol D就會(huì)消耗1.5 mol A和0.5 mol B,反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量相等,假設(shè)都是n mol,則5 min時(shí)n(A)=(n-1.5)mol,n(B)=(n-0.5)mol,容器的容積固體不變,所以,解得n=2.5 mol。
(1)B的反應(yīng)速率v(B)==0.05 mol/(L·min);到5 min時(shí)C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(L·min),v(B):v(C)=1:x=0.05 mol/(L·min):0.15 mol/(L·min)=1:3,所以x=3。
(2)A在5 min時(shí)的濃度為c(A)==0.5 mol/L;
(3)根據(jù)阿伏伽德羅定律:在同溫同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量的比,反應(yīng)開始時(shí)氣體的物質(zhì)的量為2.5 mol+2.5 mol=5.0 mol,當(dāng)進(jìn)行到5 min時(shí),氣體的物質(zhì)的量n(A)=(2.5-1.5)mol=1 mol,n(B)=(2.5-0.5)mol=2 mol,n(C)= 0.15 mol/(L·min)×5 min×2 L=1.5 mol,n(D)=1 mol,所以n(總)=n(A)+n(B)+n(C)+n(D)=1 mol+2 mol+1.5 mol+1 mol=5.5 mol,故此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為p2:p1=n(總):n(始)= 5.5 mol:5 mol=11:10。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于苯乙烯的下列敘述:①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發(fā)生加聚反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是( )
A.①②④⑥
B.①②④⑤⑥
C.①②③④
D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是
A. 原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z
B. 同溫同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X
C. 若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol
D. 同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體,則其壓強(qiáng)比為2︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g/cm3的濃硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。請(qǐng)回答下列問題:
(1)計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量_________ g。
(2)有以下儀器:①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒。配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器_________(填序號(hào)),還缺少的儀器是_________。
(3)定容的具體操作方法是:________
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用__________ mL量筒最好。
(5)配制過程中,下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是__________(填序號(hào))
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)
③定容時(shí)俯視刻度
④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
⑥量取濃硫酸時(shí),仰視量筒刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2,溶液pH減小
C.加入NaOH固體,減小D.升高溫度,平衡常數(shù)增大
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【題目】腦白金的主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
下列對(duì)腦白金主要成分的推論錯(cuò)誤的是( )
A.其分子式為C13H16N2O2
B.能水解生成乙酸
C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D.其營(yíng)養(yǎng)成分及官能團(tuán)與葡萄糖相同
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【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
(1)該溫度下,若溫度升高,K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí),以NO2表示的反應(yīng)速率為____________。
(3)25 min時(shí),加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動(dòng)。
(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L-1,理由是___________________________。
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【題目】副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品,加入過量______(填寫試劑)、溶解、過濾、再通入足量______(填寫試劑)、……灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體mg。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含m、n的代數(shù)式表示)。
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【題目】分子式為的有機(jī)物A具有如下性質(zhì):在濃硫酸作用下,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成唯一的有機(jī)物B,B能使溴的四氯化碳溶液褪色;在濃硫酸作用下,A能分別與丙酸和乙醇反應(yīng)生成C和D;在濃硫酸作用下,能生成一種分子式為的五元環(huán)狀化合物E。下列敘述正確的是
A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
B.C與D互為同系物
C.A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.B與E互為同分異構(gòu)體
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