【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是
A. pH=8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中:c (Na+) > c (HB-) > c (H2B) > c (B2-)
B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中:c (Na+)=2c (S2-) + c (HS-)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c (Na+) > c (SO42-) > c (NH4+) > c (OH-)=c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中:c (Na+)=c (PO43-) + c (HPO42-) + c (H2PO4-) + c (H3PO4)
【答案】B
【解析】A,NaHB溶液的pH=8.3說明HB-的水解程度(HB-+H2OH2B+OH-)大于HB-的電離程度(HB-H++B2-),溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)c(HB-)c(H2B)c(B2-),A項(xiàng)正確;B,等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),由于溶液呈堿性,c(OH-)c(H+),則c(Na+)c(HS-)+2c(S2-),B項(xiàng)錯誤;C,若NH4HSO4與NaOH以1:1物質(zhì)的量之比混合,發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O,所得溶液呈酸性,若NH4HSO4與NaOH以1:2物質(zhì)的量之比混合,發(fā)生的反應(yīng)為NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3·H2O+H2O,所得溶液呈堿性,NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性,則1:2n(NH4HSO4):n(NaOH)1:1,溶液由Na2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O混合而成,溶液中的物料守恒為c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42-),溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+),C項(xiàng)正確;D,H2PO4-在溶液中既存在電離平衡(H2PO4-H++HPO42-、HPO42-H++PO43-)又存在水解平衡(H2PO4-+H2OH3PO4+OH-),0.1mol/LNaH2PO4溶液中的物料守恒為:c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4),D項(xiàng)正確;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________________ molL-1。
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時,需要240mL4.6 molL-1的稀硫酸,則需要取________mL的該硫酸來進(jìn)行配制實(shí)驗(yàn)。
(3)將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為________________________。
(4)用上述硫酸配制240mL4.6 molL-1的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)儀器有:①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶,實(shí)驗(yàn)時使用選用儀器的先后順序?yàn)?/span>__________。
(5)下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是_________________(填下列選項(xiàng)的編號字母)。
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C.搖勻后,液面下降,補(bǔ)充水 D.定容時俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于乙酸的下列敘述中錯誤的是( )
A.乙酸是有刺激性氣味的液體,是食醋的主要成分
B.乙酸具有酸的通性,可以使石蕊等指示劑變色
C.乙酸在常溫下可以發(fā)生酯化反應(yīng)
D.乙酸可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算是中學(xué)化學(xué)的重要部分,請回答下列有關(guān)物質(zhì)的量的計算問題。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,67.2 L CO2是__________mol,質(zhì)量為_______g,含有__________個CO2分子,其中含有__________mol氧原子。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為_________L,它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。
(3)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對原子質(zhì)量為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.80 g·mL1,其物質(zhì)的量濃度是_______。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )
A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請把符合要求的化學(xué)方程式的編號填在下列空白處:
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________。
②屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是________。
③既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是________。
④屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是________。
⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________。
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E.CaO+CO2===CaCO3
F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
①還原劑是________,還原產(chǎn)物是________。
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。
③當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某有機(jī)化合物A 6.8g,完全燃燒后生成3.6g水和8.96LCO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況),已知該有機(jī)物的蒸汽對氫氣的相對密度為68,則該有機(jī)物的分子式為________________ 。
(2)該有機(jī)物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下:
試推測有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________ 。
(3)與A屬于同類有機(jī)物的同分異構(gòu)體共_____ 種,其結(jié)構(gòu)簡式分別為(不一定填滿空格)
①________________ ② ③
④ ⑤ ⑥ ……
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng),歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。
下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:
裝置中盛裝的藥品如下:①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸;②微型支管試管中裝有1.5gKMnO4;③微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸;④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol/LNaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液;⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住
(1)整套裝置氣密性檢查的方法_________________________。
(2)為了使裝置④、⑤中的反應(yīng)順利完成,應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為________________________________。
(3)裝置⑥、⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是____________________。
(4)如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置,還能否證明氧化性:Cl2>I2,______(填“能”或“不能”),理由是:______________。
(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示,反應(yīng)結(jié)束后,從裝置④中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。
(6)尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有___________________(至少寫兩點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。
(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加______g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。
②已知2500K時,①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40,某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1所示,則0~2min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母).
A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時間內(nèi),消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析圖2,若1500℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時,容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是______;a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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