【題目】硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（ ）

A. 硒是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B. 硒可以形成SeO2和SeO3

C. 硒的氫化物化學(xué)式為H2Se D. 硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4

【答案】A

【解析】A、硒為非金屬，金屬性不強(qiáng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、Se和S屬于同主族，S與O可以形成SO2和SO3，根據(jù)同主族性質(zhì)具有相似性，即Se與O可以形成SeO2和SeO3，故B說(shuō)法正確；C、S的氫化物是H2S，因此Se的氫化物是H2Se，故C說(shuō)法正確；D、S的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，則Se的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SeO4，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說(shuō)法中正確的是

A. 生成108 g銀，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1 mol

B. Cu＋在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Cl－由負(fù)極遷移到正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．
（1）過(guò)程 ①中使用的玻璃儀器；
（2）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是；
（3）提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng)： ， 選擇的有機(jī)試劑可以是（填序號(hào)）；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）過(guò)程③中有以下操作．
①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗；
②把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開(kāi)分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是（填字母）．
A.⑦①②③④⑤⑥
B.⑦②①④③⑥⑤
C.⑦①②④③⑥⑤
D.⑦②①③④⑥⑤
（5）過(guò)程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2 ， 在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.最終可以生成2molNH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2X3Y + Z

B. 10s時(shí)Y的平均速率為0.12 mol·L－1·min－1

C. X的轉(zhuǎn)化率為66.7%

D. 增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A= ， C= ， E=

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）

①

常溫

1

20

50

30

t1

②

常溫

A

B

C

30

t2

③

常溫

2

40

D

E

t3


（2）該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是 ．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①；②
（5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：；實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有（填儀器名稱(chēng)）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類(lèi)似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖1：

結(jié)合流程圖回答下列問(wèn)題：
（1）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為、 ．
（2）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式 ．
（3）寫(xiě)出步驟②的離子方程式 ．
（4）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是 ．
（5）過(guò)硼酸鈉晶體（NaBO34H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會(huì)逐步失去結(jié)
晶水． 實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T2℃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
A.甲烷
B.乙烷
C.乙烯
D.苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：①35Cl②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥ C⑦SO2⑧ N⑨石墨
（1）互為同位素
（2）為酸性氧化物
（3）的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素
（4）互稱(chēng)同素異形體．

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