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【題目】和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應：，到達平衡時，為，如果此時移走和，在相同溫度下再達平衡時的物質的量是（ ）

A.B.C.大于，小于D.小于

【答案】D

【解析】

4.0molPCl3和2.0moCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，到達平衡時，PCl5為0.90mol，如果此時移走2.0molPCl3和1.0molCl2，假如反應物的轉化率不變，則在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是原來的一半，但是移走一半的反應物后與原來相比，相當于減小壓強，平衡逆向移動，導致反應物的轉化率降低，所以再次平衡時PCl5的物質的量小于原來的一半，即小于0.45mol，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：

已知：

+Cl-R3 +HCl

R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH

(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)

(1)B的名稱為______；F的結構簡式為______。

(2)C中含氧官能團名稱為______；②的反應類型為______反應。

(3)③的化學方程式為______。

(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有______種。

A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個取代基

(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出的合成路線______。(已知：RHC=CHR RCOOH+R′COOH，R、R′為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO�；卮鹣铝邢嚓P問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為____ ，上述反應中非金屬元素電負性由大到小是______；

(2)已知部分物質熔沸點如下：

名稱

金紅石

金剛石

四氯化鈦

四溴化鈦

四碘化鈦

化學式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

1830

3550

-24.1

38

150

沸點/℃

2927

4827

136.4

233.1

377.2

自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。

(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種：化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1:2物質的量比反應生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質的量之比反應生成沉淀，則Y的化學式為 ______。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。

(5)若晶胞參數(shù) a=384.1pm，Z晶體的密度為 _________列出計算表達式并計算出兩位有效數(shù)字結果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數(shù)用 6.0×1023 mol-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量和少量、]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：

已知：可溶于水，在水中可以電離為和水解成沉淀為可逆反應；乳酸亞鐵晶體的化學式為：。請回答：

（1）步驟①加入鐵屑的目的一是還原少量；二是使少量轉化為濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因________。

（2）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

（3）步驟④的離子方程式是______。

（4）步驟⑥所得溶液需隔絕空氣______、________過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時應____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。

（1）鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________。

（2）AlCl3可做反應的催化劑。

①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有_____個。

②1mol對甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。

③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________。

④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構型為_____，AlCl3可與Cl-形成AlCl4-，與AlCl4-互為等電子體的分子為_______。

（3）某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知。n=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

已知：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學性質相似，單質鈹與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的Na2BeO2

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×10-20

4.0×10-38

2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有__(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：__。

(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為__(填字母)。

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質。寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式：__。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是__(任寫一條)。

（4）濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是__(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH大于__。

（5）電解NaCl－BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，如圖是電解裝置圖。

①石墨電極上的電極反應式為__。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為__。

已知部分物質的熔、沸點如下表：

物質

熔點(K)

沸點(K)

Be

1551

3243

Na

370

1156

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請根據(jù)要求作答。

弱酸

電離常數(shù)

弱酸

電離常數(shù)

①相同物質的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

②請判斷溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書寫正確的是_______。

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（ ）

A.a、c兩點溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

B.b點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)

C.a、b、c三點溶液中，b點溶液導電性最強

D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（______）4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（______）3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______________________________。

(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應，經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率及判斷理由是________________________；

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