下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．光照氯水，顏色變淺
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
D
 由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后體積變小引起的顏色加深，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在2 L容器中有3種物質(zhì)進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應的化學方程式是                                 。
(2)反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是                  。
(3)關于該反應的說法正確的是                  。
A．到達t時刻該反應已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是：①體系的壓強不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正確的是（   ）
A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應：
2A(g)  B(g) + xC(g)，反應達平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大為P％，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關系正確的是（   ）
A．若x=1，則P=aB．若x=2，則P=a
C．若x=3，則P=aD．若x=4，則P=a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是
A．加入適當催化劑B．升高溫度C．增大反應物的濃度D．增大壓強
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L–1，放出熱量b kJ。
（1）此反應平衡常數(shù)表達式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關系   　 （用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是     　　    
A．濃度c(Z)＝2c(Y2)B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(X2)＝2v正(Y2)D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將         （填變大、變小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：
A．若增大壓強，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大
B．若升高溫度最終能生成更多的C和D
C．單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵    個 ，π 鍵    個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡　 　移動，反應混合物的顏色　　。若通人N2氣體，平衡　 　移動，反應混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：
物質(zhì)
炭粉(C)
一氧化碳(CO)
氫氣(H2)
甲烷(CH4)
乙醇(C2H5OH)
狀態(tài)
固體
氣體
氣體
氣體
液體
熱量(kJ)
392.8
282.6
285.8
890.3
1 367
①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ；下列有關說法正確的是(　　)
A．該反應的焓變ΔH＝＋234 kJ·mol－1
B．若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應熱增大

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