【題目】在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1�，F(xiàn)向5 L的恒容密閉容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2氣體，反應(yīng)一段時間后達到平衡，恢復(fù)到原溫度，測得此過程中體系向外界共釋放了78.4 kJ的熱量。下列說法正確的是 ( )

A. 上述反應(yīng)達到平衡時，二氧化硫和氧氣的轉(zhuǎn)化率都是20%

B. 上述反應(yīng)達到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar，平衡正向移動

C. 起始時向容器中充入1.0 mol SO3，保持溫度不變，達到平衡時共吸收19.6 kJ的熱量

D. 起始時向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2，反應(yīng)達到平衡前v正＜v逆

【答案】C

【解析】設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol ，

、 ，x=0.8 y=4 ，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 ，二氧氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；向容器中充入1.0 mol Ar，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；根據(jù)等效平衡原理，起始時向容器中充入1.0 mol SO3，保持溫度不變，充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2氣體是等效平衡，達到平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量都是0.2mol,吸收19.6 kJ的熱量,故C正確；該反應(yīng)的動平衡時，含有0.8 mol SO3、0.2 mol SO2和0.1 mol O2，K==160 , 起始時向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2, =64，， v正>v逆,故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】已知723K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（ ）

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D. 燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源

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A. 放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是

（2）圖中△H= KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：

、

；

（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1

,則υ（O2）= mol·L-1·min-1、

υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA

B.9 g水所含有的氫原子數(shù)目為NA

C.在同溫同壓時, 相同物質(zhì)的量的任何氣體的體積相同且為11.2L

D.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子

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C. Vd<30 mI

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