Question

【題目】分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是

“嫦娥一號(hào)”發(fā)射火箭燃料	液氫(H2)	①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-482.6 kJ·mol-1
北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料	丙烷 (C3H8)	③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 013.8 kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1

A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是氫氣的燃燒熱，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6kJ·mol-1可知，氫氣的燃燒熱為571.6kJ·mol-1÷2＝285.8 kJ·mol-1；1mol丙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是丙烷的燃燒熱，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)△H＝-2221.5kJ·mol-1可知，丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ·mol-1，答案選D。