Question

（1）某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

①實驗過程中裝置B、C發(fā)生的現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是

 

性和

 

性
配平裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

SO₂+

 

MnO₄^-+

 

H₂O--

 

Mn²⁺+

 

SO₄^2-+

 

H⁺
②裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

 

；
③尾氣可采用

 

溶液吸收．
（2）在實驗室欲制取適量的NO氣體．
①NO通常用什么方法收集

 

②下列中最適宜完成該實驗的簡易裝置是

 

（填序號）；

③根據(jù)所選的裝置依次寫出所用試劑

 

④根據(jù)所選的裝置，寫出裝置B的作用

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：實驗題

分析：（1）利用二氧化硫與高錳酸鉀與硫化鈉的溶液的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)來分析；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒來配平方程式；
②根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色來解答；
③二氧化硫?qū)儆谒嵝詺怏w，可以和堿之間反應(yīng)，據(jù)此回答；
（2）①根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)確定收集方法；
②稀硝酸和銅反應(yīng)制取一氧化氮無需加熱，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，則應(yīng)用排水法收集，據(jù)此回答；
③根據(jù)稀硝酸和銅反應(yīng)制取一氧化氮、用排水法收集來回答；
④一氧化氮用排水法收集，B的作用是收集產(chǎn)生的氣體．

解答： 解：（1）①高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此時體現(xiàn)二氧化硫的還原性，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，B中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，高錳酸鉀和二氧化硫的反應(yīng)中，Mn元素的化合價降低了5價，硫元素的化合價升高了2價，根據(jù)電子守恒，則S元素的前邊系數(shù)是5，Mn元素的前邊系數(shù)是2，根據(jù)元素守恒、電荷守恒，氫離子前邊是4，水的前邊系數(shù)是2，即2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：還原；氧化；5、2、2、2、5、5；
②因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色，故答案為：操作：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；現(xiàn)象：無色溶液恢復(fù)為紅色；
③二氧化硫?qū)儆谒嵝詺怏w，可以和堿NaOH之間反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，故答案為：NaOH；
（2）①NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，則應(yīng)用排水法收集，故答案為：排水法；
②稀硝酸和銅反應(yīng)制取一氧化氮，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，則應(yīng)用排水法收集，收集時進氣管較短，則應(yīng)選擇I裝置，
故答案為：I；
③稀硝酸和銅反應(yīng)制取一氧化氮，I裝置中A加入稀硝酸和銅，為氣體發(fā)生裝置，B為氣體的收集裝置，用排水法收集，C為接受B中排出的水的裝置，故答案為：稀硝酸和銅、水；
④B為氣體的收集裝置，用排水法收集，收集時進氣管較短，故答案為：收集產(chǎn)生的NO．

點評：本題考查制備實驗的設(shè)計，題目難度中等，本題注意把握實驗方法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷裝置的選擇．注意一氧化氮難溶于水，用排水法收集時進氣管較短．