【題目】1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH,若起始時(shí)充入0.4molCH40.4molCO2,測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線(xiàn)a所示。下列說(shuō)法一定正確的是(

A.ΔH0

B.延長(zhǎng)M點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間,可以提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

C.T1℃,起始時(shí)若向該容器中充入等物質(zhì)的量的CH4CO2、COH2,則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D.曲線(xiàn)b可表示向該容器中充入0.5molCH40.5molCO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

【答案】AD

【解析】

橫坐標(biāo)為溫度,溫度升高,甲烷轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明溫度升高,平衡向消耗甲烷的方向移動(dòng)。

A.溫度升高,甲烷轉(zhuǎn)化率增大,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0A正確;

BM點(diǎn)為平衡狀態(tài),條件不變,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,平衡不發(fā)生移動(dòng),甲烷的轉(zhuǎn)化率不變,B錯(cuò)誤;

C.體積為1L,T1℃時(shí):,K==2.0736,假設(shè)起始時(shí)充入CH4、CO2、COH2的物質(zhì)的量為aQc=,QcK的大小,和起始值a有關(guān),不一定正向移動(dòng),C錯(cuò)誤;

D.充入0.5molCH40.5molCO2比充入0.4molCH40.4molCO2而言,平衡正向移動(dòng),但是起始值增大程度大于轉(zhuǎn)化值增大程度,轉(zhuǎn)化率減小,圖像符合,D正確。

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于溶液,下列各項(xiàng)中正確的是  

A.

B.水解離子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.升高溫度,水解平衡逆向移動(dòng)

D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體,平衡正向移動(dòng),醋酸鈉的水解程度即轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇(沸點(diǎn)78.5 ℃),在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于100 ℃開(kāi)始分解。

I.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3

1)制備MnSO4溶液:

①主要反應(yīng)裝置如圖所示,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)H2SO3 + MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________(填字母代號(hào))。

A. MnO2加入前先研磨 B.攪拌 C.提高混合氣中N2比例

②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3 +2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置的接口順序?yàn)?/span>_________(用箭頭連接字母代號(hào)表示)。

③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),缺點(diǎn)是_______________。( 酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)

2)制備MnCO3固體:

實(shí)驗(yàn)步驟:

①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾;

②...;.

③在7080℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

步驟②為__________,需要用到的試劑有_____________、_______、________

II.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

3)利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp(MnCO3)<Ksp(NiCO3):__________________(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)。

4)證明H2SO4的第二步電離不完全:_____________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5,該溫度下向20 mL 0.01 mol·L1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)溶液的c(H)=4×10-4mol·L1

B. 水電離程度:e>d>c>b>a

C. b點(diǎn):2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D. d點(diǎn):c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒,流程如圖:

1脫硫過(guò)程中,溫度控制在95℃,原因是___

2氧化過(guò)程中,Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

3還原過(guò)程是通過(guò)控制電位還原的方法將電位高的物質(zhì)先還原,電位低的物質(zhì)保留在溶液中。下表是將過(guò)濾Ⅰ所得濾液中所含物質(zhì)還原對(duì)應(yīng)的電位?刂齐娢辉0.782~1.692V,可除去過(guò)濾Ⅰ所得濾液中殘留的ClO2。

名稱(chēng)

Cu2+/Cu

Zn2+/Zn

Fe2+/Fe

Fe3+/Fe2+

ClO2/Cl-

H2SeO3/Se

電位/V

0.435

-0.885

-0.463

0.782

1.692

0.743

為使硒和雜質(zhì)金屬分離,加入Na2SO3還原時(shí),電位應(yīng)控制在___范圍;H2SeO3(弱酸)還原為硒的離子反應(yīng)方程式為___。

4)濾液Ⅱ中主要存在的金屬陽(yáng)離子有Zn2+Na+、___

5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以將殘留的Fe2+等微量雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。已知25℃時(shí)Ksp(FeS)=6.0×10-18,要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1],則需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有效去除大氣中的NOx(主要是NONO2)是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

1)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如圖-1所示。在酸性水溶液中,光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類(lèi)似。g-C3N4端的反應(yīng):O2+2H++2e-=H2O2,Pl端的反應(yīng):___。

2)次氯酸鹽脫除NO的主要過(guò)程如下:

NO+HClO=NO2+HCl

NO+NO2+H2O2HNO2

HClO+HNO2=HNO3+HCl

下列分析正確的是___。

a.煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率

b.NO2單獨(dú)存在時(shí)不能被脫除

c.脫除過(guò)程中,次氯酸鹽溶液的pH下降

3NaClO溶液能有效脫除NO。25℃時(shí),NO的脫除率隨pH的變化如圖-2所示;pH=4時(shí),NO的脫除率隨溫度的變化如圖-3所示。

25℃時(shí),隨著pH降低,NO的脫除率增大的原因:___。

pH=4時(shí),6080NO的脫除率下降的原因:___。

4)一定條件下,將一定濃度NOxNO2NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中,改變,NOx的去除率如圖-4所示。

已知:NOCa(OH)2不反應(yīng);

NOx的去除率=1-×100%

0.3-0.5之間,NO吸收時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:___。

②當(dāng)大于1.4時(shí),NO2去除率升高,但NO去除率卻降價(jià)。其可能的原因是___

O3NO反應(yīng)的方程式為:NO+O3=NO2+O2,(該條件下不考慮O2NO的反應(yīng))。保持NO的初始濃度不變,改變n(O3)/n(NO),將反應(yīng)后的混合氣體通入Ca(OH)2懸濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量,又能保持NOx總?cè)コЧ,則合適的值范圍為___。(保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:;;則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A.電負(fù)性:B.原子半徑:

C.第一電離能:D.最高正化合價(jià):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時(shí),產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為0.5NA

B.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NA

C.15.6gNa2SNa2O2組成的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gO2O3混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng),消耗Br2的量:甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

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