【題目】將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中,能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是
A. Fe B. Na C. H2 D. Ag
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“類推”是思維的一種形式,但往往也有不對的,下列“類推”中正確的是
A.Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池,F(xiàn)e為負極;那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池,F(xiàn)e也為負極
B.Cl2+H2OHCl+HClO是氧化還原反應,則ICl+H2OHCl+HIO也是氧化還原反應
C.鎂比鋁活潑,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁,所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂
D.硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中,是因為硝酸銀見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。
(1) 該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
; ; 。
(2) 該溶液中,濃度為0.01 mol/L的粒子是 ,濃度為0.002 mol/L的粒子是 。
(3) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。
(Ⅰ)甲同學將鈉,鎂,鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中,預測實驗結(jié)果:
(1)甲同學設計實驗的目的是__________________________
(2)反應最劇烈的是______________
(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,從而驗證NaOH的堿性強于NH3.H2O,繼而驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?____________并說明理由:_____________.
(Ⅱ)乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱,根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實驗裝置:
填寫所示儀器名稱A_________________B______________
(2)實驗步驟: 連接儀器、____________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________;
②裝置E中的試劑為_________________________,作用是______________________,反應方程式_____________________________________________;
③能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_________________________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料,制備粗鉛,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
(2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:
i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式:________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。
b.___________。
(3)過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____(填“是”或“否”)混有PbSO4。
(4)鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝,其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室,含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。
①a與外接電源的________極相連。
②電解過程中,PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電,其中PbO2放電的電極反應式為___________。
③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比,使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率,原因是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)標準狀況下,將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________;用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。
②c(H+)+c(Na+)=_________。
(2)下圖是1mol NO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:___________
(3)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是________(填字母編號)。
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,H減小
C.反應達到平衡后,充入CO再次達到平衡時,CO的體積分數(shù)降低
D.當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
(4)二甲醚催化重整制氫的反應過程,主要包括以下幾個反應(以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定):
①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol
③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.1kJ/mol
工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示,
①你認為反應控制的最佳溫度應為___________。
A.300~350℃B.350~400℃C.400~450℃D.450~500℃
②在溫度達到400℃以后,二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢明顯降低,而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高,分析可能的原因是___________(用相應的化學方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是
A. 氫化物的穩(wěn)定性:N >Z,是因為其氫化物分子可形成氫鍵
B. 元素的非金屬性:M > Y,是因為單質(zhì)M能與YN2反應生成單質(zhì)Y
C. 熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力強
D. 簡單離子的半徑:N >X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com