Question

現(xiàn)有下列物質  ①2.3g Na  ②6.2g Na₂O  ③7.8g Na₂O₂  ④4.0g NaOH，把它們分別放入100g水中，對所得的溶液的質量分數(shù)中正確的是（ ）
A．③＞②＞①＞④
B．③=②＞①＞④
C．④＞③＞②＞①
D．③=②＞④=①

Answer 1

【答案】分析：先根據(jù)化學反應方程式確定溶質，再根據(jù)溶液質量的變化計算質量分數(shù)．
解答：解：①2.3g Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以溶液中溶質是氫氧化鈉；根據(jù)化學式Na→NaOH知，生成氫氧化鈉的質量為4g，溶液的質量=鈉和水的質量-氫氣的質量=2.3g+100g-0.1g=102.2g，所以該溶液的質量分數(shù)；
②6.2g Na₂O與水反應生成氫氧化鈉，溶液中的溶質是氫氧化鈉；根據(jù)化學式Na₂O→NaOH知，生成氫氧化鈉的質量為8g，溶液的質量=氧化鈉和水的質量=6.2g+100g=106.2g，所以該溶液的質量分數(shù)為=7.5%；
  ③7.8g Na₂O₂與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液中的溶質是氫氧化鈉；根據(jù)化學式Na₂O₂→NaOH知，生成氫氧化鈉的質量為8g，溶液的質量=過氧化鈉+水的質量-氧氣的質量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以該溶液的質量分數(shù)為=7.5%；
 ④4.0g NaOH溶于水和水不反應，所以溶液的溶質為氫氧化鈉，溶液的質量=氫氧化鈉的質量+水的質量=4．g+100g=104g，所以溶液的質量分數(shù)為．
所以溶液的質量分數(shù)正確的是③=②＞①＞④，故選B．
點評：本題考查了物質之間的反應及溶液溶質的判斷，難度不大，要注意溶液質量的計算，正確確定溶質的質量、溶液的質量是解本題的關鍵．