【題目】在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)， 括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是

A. 苯的溴代（苯、溴水、試管）B. 蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）

C. 鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D. 肥皂的制�。⒉ＡО�、甘油）

【答案】C

【解析】

A．苯的溴代需要液溴和溴化鐵（作催化劑），而不是溴水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．醋酸鉛為重金屬鹽，可進(jìn)行蛋白質(zhì)變性實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．稀鹽酸洗滌鉑絲，灼燒后蘸取氯化鈉溶液，再灼燒，觀察焰色，則鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可完成，C項(xiàng)正確；

D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品不能制取肥皂，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是____。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見(jiàn)，下列情況下不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　)

A.光線透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林中

B.霧天時(shí)，打開(kāi)汽車霧燈

C.日光從窗隙射入暗室

D.用激光筆照射玻璃杯中的蔗糖水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。

（1）A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______，所含分子總數(shù)約______。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。

（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下(20oC))課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應(yīng)情況，過(guò)程如下圖所示：

將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點(diǎn)燃，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現(xiàn)液滴。取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時(shí)，蒸氣帶有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)X氣體是______ (填化學(xué)式)，證據(jù)是________。

(2)實(shí)驗(yàn)中硝酸被還原成另一種產(chǎn)物的化學(xué)方程式_____。

(3)甲同學(xué)對(duì)產(chǎn)生的氣體原因提出假設(shè)并設(shè)計(jì)方案：

假設(shè)1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-

假設(shè)2：H+還原反應(yīng)速率大于NO3-的還原反應(yīng)速率

I. 驗(yàn)證假設(shè)1：可用____(選 “ Cu” 或“Zn”)粉與同濃度硝酸反應(yīng)，依據(jù) ____________ ，則假設(shè)1不成立。

II. 驗(yàn)證假設(shè)2：改變條件重復(fù)上圖過(guò)程實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：(所用試劑的量、氣體成分與實(shí)驗(yàn)上圖相同)

序號(hào)

反應(yīng)溫度

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

a

40oC

溶液淺綠色，收集氣體為3.4mL

b

60oC

溶液淺綠色，收集氣體為2.6mL

上表實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____(填“能”或“否”)判斷假設(shè)2成立。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果分析溫度對(duì)鐵粉與硝酸反應(yīng)時(shí)對(duì)生成X體積的影響的原因___________。

(4)常溫下(20℃)，乙同學(xué)改用3mol·L–1 HNO3 進(jìn)行圖1過(guò)程實(shí)驗(yàn)，Ⅱ中仍為無(wú)色氣體，在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關(guān)結(jié)論正確的是______ 。

a. 該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的無(wú)色氣體只有NO

b. 若改用濃硝酸時(shí)，反應(yīng)會(huì)更劇烈還原產(chǎn)物為NO2

c. 硝酸的濃度不同時(shí)，其主要還原產(chǎn)物不同

(5)綜上所述，金屬與硝酸生成X氣體，需要控制的條件是___________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)均各取相同物質(zhì)的量的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲

乙

丙

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

生成氣體/mL

280

336

336

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）要算出鹽酸的物質(zhì)的量，題中作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___，求得的鹽酸的溶質(zhì)物質(zhì)的量為___；

（2）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___，求得請(qǐng)務(wù)必寫出計(jì)算過(guò) 程：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1

脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1

（1）請(qǐng)寫出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。

（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：

①約650℃之前，脫酸基反應(yīng)活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時(shí)______________________。

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：_________________________________。

（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng)，溫度為TK時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為PkPa，熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%，脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%，乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù))；脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

(1)配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；

(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；

(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約200 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___________次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面______________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________；

(6)若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是__________，偏低的是__________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是_______（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

C. 放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.1 mol電子的電量時(shí)，有0.1 mol Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)

D. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案