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【題目】以下實驗設計能達到實驗目的的是(　　)

選項

實驗目的

實驗設計

A

證明非金屬性強弱:Cl>C>Si

B

鑒別NaBr和KI溶液

分別加新制氯水后,用CCl4萃取

C

除去NaHCO3固體中的Na2CO3

將固體加熱至恒重

D

證明相同溫度下:

Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)

向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中加入1 mL

0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入

幾滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應的酸，所以不能根據(jù)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，證明非金屬性Cl>C，另外鹽酸揮發(fā)，無洗氣裝置，A錯誤；

B．氯水與NaBr和KI反應分別生成Br2、I2，兩者都易溶于CCl4，分別在CCl4層中顯橙紅色、紫紅色，B正確；

C．NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解，不能達到除雜目的，C錯誤；

D．硝酸銀與氯化鈉反應，硝酸銀過量，硫化鈉與溶液中的銀離子直接反應，無法證明哪種沉淀的溶度積更小，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：

①2NO + Na2O2=2NaNO2

②2NO2+ Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。

Ⅰ.產品制備與檢驗：用如下裝置制備NaNO2：

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目________。

（2）B裝置的作用是______________________________。

（3）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置，請在框內畫出增加的裝置圖，并標明盛放的試劑________。

（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結論）________。

Ⅱ.含量的測定

稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

（5）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項選擇）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數(shù)

D．滴定終了俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)____________________。

（結果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量

(1)同主族內不同元素的E值變化的特點是_______。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質_______變化規(guī)律。

(2)同周期內，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預測下列關系中正確的是_______(填寫編號)。

①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)

③E (溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)

(3)估計l mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍_______<E<_______。

(4)10號元素E值較大的原因______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A.

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO被Fe2＋還原為NO2

B.

測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：S>C

C.

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

酸性：HCO3->Al(OH)3

D.

向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液

先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀

相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

等體積的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體

HX放出的氫氣多

HX酸性比HY弱

B

先向溶液中滴幾滴溶液，再加入幾滴溶液

開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

C

Al箔插入稀中

無現(xiàn)象

Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜

D

向紫色石蕊試液中持續(xù)長時間通入氯氣

溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色

氯氣有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構體X和Y。Y是一種芳香烴，分子中只有一個環(huán);X俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產生

B.X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應

C.Y屬于不飽和烴

D.X的二氯代物有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。

(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：________

(2)為檢驗生成的氣體產物，需從圖中選擇必要的裝置，其正確的連接順序為用接口字母表示：__________，描述能驗證氣體產物的實驗現(xiàn)象______。

(3)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．經檢驗上述濾液中不含 ，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含價的鐵．原因是用離子方程式說明：________

(4)為了得到白色的沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學設計如圖所示的裝置。通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是 ________ 填序號

A.電源中的b為正極，a為負極

B.可以用NaCl溶液作為電解液

C.A、B兩端都必須用鐵作電極

D.陰極發(fā)生的反應是

(5)高鐵酸鈉是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉可以與水反應生成紅褐色膠狀物并放出無色氣體，寫出高鐵酸鈉與水反應的離子方程式___________

(6)用溶液滴定可以進行鐵元素含量的測定，步驟如下：

a.稱取綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的溶液滴定至終點。

重復三次滴定實驗所消耗溶液的體積如下表：

滴定序號

消耗溶液體積

1

2

3

計算上述樣品中的質量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：

(1) 配平離子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)用KMnO4進行滴定時，KMnO4溶液應裝在_______________中，判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。

(3)下列操作會導致測定結果偏高的是_________。

A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

B. 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

C. 觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

(4) 根據(jù)下表測定的實驗數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液體積的平均值為___mL；NaHSO3溶液的物質的量濃度為___mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）。

試驗編號

待測NaHSO3溶液的體積/ mL

KMnO4溶液體積/ mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

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