【題目】獲取安全的飲用水成為人們關(guān)注的重要問題;卮鹣铝袉栴}:

(1)漂白粉常用于自來水消毒。工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式為_________。實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2 的反應(yīng)裝置如圖所示,制備實驗開始時先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_____________________(填下列序號)。

①往燒瓶中加入濃鹽酸 ②加熱 ③往燒瓶中加入MnO2粉末

(2)聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一種高效無機水處理劑,制備原理是調(diào)節(jié)Fe2(SO4)3溶液的pH,促進(jìn)其水解制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下:

①實驗室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL,配制過程中應(yīng)使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。

②步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________

③步驟中需將溶液加熱到7080 ℃的目的是________________。中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH試紙測定溶液pH的方法為_____________;若溶液的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(3)硬水易導(dǎo)致產(chǎn)生鍋爐水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4],不僅會降低燃料的利用率,還會影響鍋爐的使用壽命,造成安全隱患,因此要定期清除。清除時首先用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢,發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。然后再用醋酸溶解、水洗滌。已知:Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3=3.0×10-9

【答案】2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ③①② 27.2 膠頭滴管、250mL容量瓶 6Fe2+ + ClO3- + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O 促進(jìn)Fe3+水解 將試紙放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點到試紙的中央,然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比 偏低 2.5×104

【解析】

1)氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,據(jù)此書寫;加藥順序一般是先加入固體藥品,再加入液體藥品,最后再加熱;

2)根據(jù)流程:用稀硫酸溶解鐵的氧化物得到硫酸亞鐵、硫酸鐵,取樣,加入Fe還原得到硫酸亞鐵溶液,再加入氯酸鈉、稀硫酸氧化,得到Fe2(SO4)3溶液,調(diào)節(jié)pH促進(jìn)其水解得到產(chǎn)品;

①密度為1.84gcm-3、98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=1000×1.84×98% /98mol/L

=18.4mol/L2molL-1的稀硫酸250mLnH2SO4=0.5mol,據(jù)此計算;

②步驟Ⅳ中亞鐵離子在酸性條件下被氯酸鈉氧化生成鐵離子氯酸根被還原成氯離子,據(jù)此書寫;

③溫度升高有利于水解;酸性較強,會使得聚鐵中氫氧根偏少,硫酸根偏多,據(jù)此解答。

1)據(jù)分析工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式為:2Cl2+2CaOH2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O;實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的反應(yīng)裝置如圖所示,制備實驗開始時先檢查裝置氣密性,加藥品先加入固體,再加入液體濃鹽酸,最后加熱,順序為③①②;
2)①密度為1.84gcm-3、98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=1000×1.84×98% /98mol/L

=18.4mol/L2molL-1的稀硫酸250mLnH2SO4=0.5mol,需要濃硫酸的體積=0.5mol/(18.4mol/L)=27.2mL;配制250mL一定物質(zhì)的量濃度溶液應(yīng)使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管;
②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng),亞鐵離子在酸性條件下被氯酸鈉氧化生成鐵離子、氯酸鈉中氯元素被還原成氯離子,反應(yīng)為:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O;
③步驟V中需將溶液加熱到7080℃的目的是促進(jìn)Fe3+水解;pH試紙測定溶液pH的方法為將試紙放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點到試紙的中央,然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比;若溶液的pH偏小,酸性較強,會使得聚鐵中氫氧根偏少,硫酸根偏多,因而鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低;
3)已知:KspCaSO4=7.5×10-5KspCaCO3=3.0×10-9,CaSO4s+CO32-aqCaCO3s+SO42-aq),。

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H+4e===2H2O

C. 電路中每流過4 mol電子,在正極消耗44.8 L H2S

D. 每0.5molH2S參與反應(yīng),有1 mol H經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A.圖①所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣

B.圖②所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性

C.圖③裝置可以用來驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.圖④測定中和熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1molL-1的鹽酸和苯甲酸溶液,滴定曲線如下圖所示,下列說法正確的是

A.、圖分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線

B.V(NaOH)=10.00mL時,滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

C.滴定苯甲酸溶液時最好選用甲基橙作指示劑

D.達(dá)到B、D狀態(tài)時,NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發(fā)生中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,分別設(shè)計了如下實驗:

.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:

1上述金屬中與鹽酸反應(yīng)最劇烈_____。

A.B.C.D.

2上述金屬中與鹽酸反應(yīng)生成相同條件下的氣體最多_____

A.B.C.D.

.利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:

現(xiàn)要證明非金屬性:Cl>I。在A中加濃鹽酸,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,B中加某試劑。

常溫下,通過合理操作,觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,即可證明。

請結(jié)合裝置回答下列問題:

3B中可加入_____

A.MnO2固體B.KMnO4固體C.H2SO4D.大理石

4儀器A的名稱是_____

A.普通漏斗B.長頸漏斗C.分液漏斗D.容量瓶

5從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用 吸收尾氣。

A.澄清石灰水B.KBr溶液C.H2SO4D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常以閃鋅礦(主要成分ZnS,含Fe、CuCd等元素的雜質(zhì))為原料,通過火法或濕法煉鋅,兩種方法都是先將閃鋅礦焙燒得到以ZnO為主要成分的焙砂,再分別制得鋅。具體流程如下:

已知:

Fe3+

Zn2+

Cu2+

Fe2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.1

5.9

4.7

7.6

6.9

沉淀完全的pH

3.2

8.1

6.7

9.6

9.7

(1)火法煉鋅涉及的主要反應(yīng):

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=220 kJ· mol-1

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H=930 kJ· mol-1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H= +198 kJ· mol-1

ZnS(s) + 2O2(g) + C(s) = Zn(g) +CO2(g) + SO2(g) H=_______________。

(2)濕法煉鋅工藝中加入雙氧水的目的是____________,調(diào)節(jié)pH的范圍是________,濾渣1的成分是___________(寫化學(xué)式),濾渣2的成分是___________(寫化學(xué)式)。

(3)含鋅廢液是造成環(huán)境污染的重要原因之一。

①已知氫氧化鋅和氫氧化鋁性質(zhì)相似。向電解后廢液中加入稍過量的KOH溶液(假設(shè)其他物質(zhì)不與堿反應(yīng)),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。

②一種生產(chǎn)鋅的新技術(shù)堿浸—電解法的原理是:將ZnO溶于KOH溶液得到四羥基合鋅酸鉀[K2Zn(OH)4]溶液,再電解該溶液即獲得金屬鋅。用石墨電極電解時陰極的反應(yīng)式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種高品質(zhì)的磷礦石——鳥糞石的化學(xué)式為MgNH4PO4,下列關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推測中不合理的是(  )

A.鳥糞石既屬于鎂鹽又屬于磷酸鹽

B.鳥糞石既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)

C.鳥糞石中既含有離子鍵又含有共價鍵

D.鳥糞石中兩種陽離子的電子式分別為[····]2+[H····H]+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol·L1KOH溶液中滴加0.1 mol·L 1HA(弱酸)溶液,混合溶液中水電離出的c(OH)HA溶液體積之間的關(guān)系如圖I所示:向20.00mL0.1 mol ·L1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L1 KOH溶液,混合溶液中水電離出的c(OH)KOH溶液體積之間的關(guān)系如圖II所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. A點、X點對應(yīng)溶液中水的電離程度相同

B. B點、Y點對應(yīng)溶液的pH相等

C. C點、Z點對應(yīng)溶液中都存在:c(OH)=c(H+)+c(HA)

D. D點、W點對應(yīng)溶液中分別都存在:c(K+)=c(A)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2 下列推斷正確的是(

A.CO的燃燒熱為ΔH3,則H2的燃燒熱為ΔH3-ΔH1

B.反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=ΔH1-ΔH2

C.若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,則ΔH2<0

D.若等物質(zhì)的量的COH2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多,則ΔH1<0

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