19．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K+、Al3+、Cl-、NO3-
C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．無色透明的酸性溶液中：MnO4-、K+、SO42-、Na+

分析 A．強堿性溶液含大量的氫氧根離子；
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性；
C．離子之間結合生成沉淀；
D．MnO4-為紫色．

解答 解：A．強堿性溶液含大量的氫氧根離子，與Mg2+結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．CO32-、Ca2+結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．MnO4-為紫色，與無色不符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為10%．
（2）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．物質在反應中失去電子數(shù)越多，其還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用鋅和足量的鹽酸反應，如果反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移．試計算．
（1）產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下體積．
（2）參加反應的鹽酸的物質的量．
（3）溶液增加質量．
（4）有多少摩爾鋅被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：
（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為CH3CH=CHCH3+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH3，
（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結構簡式為；
A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為4，
A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．17gOH-中含有的電子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，lmol CCl4的體積約為22.4L
C．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+離子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．合成氨工業(yè)是基本無機化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料．已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H2制備涉及以下兩個反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
（1）判斷反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填編號）
A．容器內(nèi)壓強不變         B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（2）在2L定容密閉容器中通入1mol  N2（g）和3mol  H2（g），發(fā)生反應：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），△H＜0，測得壓強-時間圖象如圖甲，測得p2=0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻（t1）若僅改變一種條件，得到如圖乙．

若圖中n（NH3）=1.6mol，則改變的條件是E（填字母）；若圖中n（NH3）＜1.6mol，則改變的條件是A（填字母）；此時該反應的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）
A．升溫　　　B．降溫　　　　C．加壓　　　　　D．減壓　　　　　E．加催化劑
（3）在第（2）小題的圖甲中，平衡時氫氣的轉化率為80%，v（N2）=0.08mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用，為從某工業(yè)廢料中回收鈷，設計了如下流程（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.095.2
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的溶質是NaAlO2．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與Na2SO3反應的離子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，則該有毒氣體是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀完全轉化為Fe（OH）3．
（4）在空氣中加熱草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品需要用到的主要儀器是坩堝，5.49g該晶體受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質，其質量如下表：
溫度范圍/℃固體質量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol-1]
（5）從反應后的混合物中得到草酸鈷晶體，需對晶體進行洗滌，洗滌的方法是在漏斗中加水沒過沉淀，讓水自行留下，重復2～3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．有下列六種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途徑②Fe $\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
途徑③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4 溶液
途徑⑤S$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$H2SO4
途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉移2mole-
B．由途徑③和④分別制取1 mol Na2SO4，理論上各消耗1 mol Cl2，各轉移2mol e-
C．由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉移6mol e-
D．以上說法都不正確

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