下列情況一定能說明化學反應處于平衡狀態(tài)的是
A．正反應速率與逆反應速率相等B．正反應和逆反應同時進行
C．反應物與生成物共存D．反應物和生成物的總質(zhì)量保持不變
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）     
? A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化           B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為      ；該條件下反應的平衡常數(shù)K＝     （精確到小數(shù)點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是              
A．向容器中通入少量O2              B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑                       D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____         
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）恒溫時，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應：
2A(g)+B(g)2C(g)，壓強一定時，測得在平衡時C的體積分數(shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達平衡，則C的體積分數(shù)為多少？平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時C的體積分數(shù)仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應3A (g) ＋B (g) xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2。
請回答下列問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝ ____________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝ ____________。
(2)平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為________________。
(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當反應達到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應，則：
（1）生成了_________molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為_________（用百分數(shù)表示）。
（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________。
（3）平衡時SO2的濃度是_________ ，O2的濃度是_________，SO3的濃度是_________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答下列有關(guān)常數(shù)的問題
（1）Kw的數(shù)學表達式是Kw=       ，溫度升高Kw的變化情況是          （選填“變大”、“變
小”或“不變”）。
（2）K通常表示化學平衡常數(shù)，K值越大表示該反應進行得越      ，對于反應2NO2(g) N2O4(g)，其化學平衡常K的數(shù)學表達式為，式中c2(NO2)表示的意義是                  。
（3）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Ka的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或
“不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖,容器A左側(cè)是可平行移動的活塞.關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時A、B的體積都等于aL。在溫度相同、外界壓強相同和催化劑存在的條件下,使兩容器各自發(fā)生反應:X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。達平衡時,A的體積為1.2aL。下列說法正確的是

A.反應速率:V(B)＜V(A)
B.A容器中X轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時的壓強:P(B)＝2P(A)
D.若打開K,則達到新的化學平衡時,A的體積為2.6aL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是
A．化學計量數(shù)：m + n < p             B．平衡向逆反應方向移動了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了              D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為V L的密閉容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是
A．1B．2C．3D．4

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