【題目】下列實驗式中，無需知道相對分子質(zhì)量即可確定分子式的是 （ ）

A.CH3OB.CHC.CH2OD.C2H3

【答案】A

【解析】

判斷依據(jù)：（1）烴和烴的含氧衍生物中氫原子必為偶數(shù)；（2）假設碳原子數(shù)為n，氫原子數(shù)最多為2n+2。

A．實驗式為CH3O，分子式為C2H6O2，故A正確；

B．實驗式為CH，分子式可能為C2H2、C6H6、C4H4等，故B錯誤；

C．實驗式為CH2O，分子式可能為C2H2O2、C6H6O6等，故C錯誤；

D．實驗式為C2H3，分子式可能為C4H6、C8H12等，故D錯誤；

答案：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是（　　）

A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化

C.冰和氯化鉀的熔化D.溴和汞的氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸，從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極。

(2)過程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20℃)見圖 1; Na2SO4、Na2CO3的 溶解度見圖2。

①根據(jù)圖1寫出過程I的離子方程式：_____________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應保持在40℃。若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋原因：

i.溫度降低，反應速率降低；

ii._______________(請你提出一種合理解釋）。

(3)過程 II，發(fā)生反應 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。PbO與 Al2O3性質(zhì)相似，PbO與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是________________。

(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液。電解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下圖。

①陰極的電極反應式是____________。

②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蛋白質(zhì)分子有A、B兩條肽鏈，A鏈有31個氨基酸，B鏈有42個氨基酸。該蛋白質(zhì)分子中肽鍵的數(shù)目是 ( )

A. 70個 B. 71個 C. 72個 D. 73個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一氧化碳—空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是(　　)

A. a電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應

B. 用這種電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，則至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L

C. A處通入的是空氣，B處通入的是CO

D. a電極的電極反應式為CO＋4OH－＋2e－===CO2＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②托盤天平 ③50mL燒杯 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時需要使用的有（填序號），還缺少的儀器是（填儀器名稱）．
（2）計算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ， 量取濃鹽酸的體積為mL．量取濃鹽酸時應選用量筒的規(guī)格為
①10mL ②50mL ③100mL
（3）將所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于飛機制造業(yè)的材料需要滿足密度低強度大的特點，具有該性質(zhì)的材料是 ( )

A.鈉鉀合金B.鎂鋁合金C.純鋁D.黃銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017北京]下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是

①

②

③

A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一支50mL的堿式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度處，若將滴管內(nèi)的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內(nèi)35mL鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．＞0.1mol/L B．＜0.1mol/L C．0.1mol/L D．不能確定

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