【題目】下列說法中正確的是

A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃的條件下△H不相同

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

【答案】D

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)熱等于生成物能量總和與反應(yīng)物能量總和的差值，與反應(yīng)條件無關(guān)，A項錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化往往表現(xiàn)為熱量變化，但有時也會轉(zhuǎn)化為光能和電能，B項錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，有的放熱反應(yīng)需要高溫加熱，例如鋁熱反應(yīng)，C項錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，D項正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。

（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

①用FeCl3溶液浸取銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。

②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol·L－1鹽酸、0.5mol·L－1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖-1所示。當c（H2O2）= 0 mol·L－1時，也有少量的銅被浸出，其原因是 。

③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時，其浸取過程包括：

（Ⅰ）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

（Ⅱ）Cu2++Cu2Cu+

（Ⅲ）Cu++nCl－CuCln（n－1）－

（Ⅳ）2CuCln（n－1）－+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl－

其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 （填序號）。

a.Na+ b.Cu2+ c.Cl－ d.OH－

（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取。

①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為 。

②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。當H2SO4濃度大于3.1mol·L－1時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ熱量，下列兩個反應(yīng)：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1與Q2的關(guān)系是

A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）

A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl－）

C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

D．常溫下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時,密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2 和SO2 ,發(fā)生如下反應(yīng): NO2+ SO2NO + SO3 ,達到平衡時,下列敘述正確的是

A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等

B、 NO2和 SO2 的物質(zhì)的量一定相等

C、平衡體系中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量

D、NO 和 SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，達到平衡后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是

A、保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度

B、保持溫度不變，增大容器體積

C、保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)

D、保持溫度和壓強不變，充入1molC(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是

①常溫下，15g甲醛（）中含有的共用電子對總數(shù)為2NA

②常溫常壓下，18gD2O中含有的電子總數(shù)為10NA

③將l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3膠粒0.0lNA．

④在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑤電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

⑥1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9NA

A．①④

B．③④

C．②⑥

D．②⑤

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