【題目】下列說法正確的是
A. 摩爾是6.02×1023個結(jié)構(gòu)微粒的集體
B. 0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023
C. 1mol H就是1mol氫
D. 1molH2SO4的質(zhì)量是98g
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【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘(主要以I-形式存在,雜質(zhì)不參與反應(yīng)),實驗過程如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
請回答:
(1)結(jié)合圖1可知,NaNO2最適宜的添加量為_____mgL-1。
(2)操作X的目的是_____。
(3)系列操作中涉及抽濾操作,下列有關(guān)抽濾的說法中不正確的是_____。
A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.當溶液具有強酸性、強氧化性時,可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C.抽濾不宜過濾膠狀沉淀,否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀
D.洗滌沉淀時,應(yīng)開大水龍頭,使洗滌劑快速通過沉淀物
(4)進行操作Y時所用裝置如圖2所示(省去了夾持裝置),則操作Y的名稱為_____;該裝置中有兩處不合理,請指出其中的一處_____。
(5)稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中,加入足量的KI溶液,加蓋搖勻至碘完全溶解.迅速用0.1200molL-1Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色,再加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至藍色褪去即為終點,共消耗Na2S2O3標準溶液24.00mL。則粗碘試樣中碘單質(zhì)的純度為_____。
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【題目】用NH3催化還原氮的氧化物,可以消除氮的氧化物的污染。已知:
反應(yīng)①:4NH3(g)+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l) △H1
反應(yīng)②:2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2(△H2<0且)
反應(yīng)③:4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3
反應(yīng)①和反應(yīng)②在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)心如下表:
(1)試推測反應(yīng)③是______ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下反應(yīng)①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
則:
①計算0~4min時在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=__________。
②下列說法正確的是:__________________。
A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B) >Ea(C)
B.增大壓強能使反應(yīng)速率加快的原因,是因為增加活化分子的百分數(shù)
C.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H斷裂的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D.若在恒容絕熱的密閉容器中進行,當溫度不變時,說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
(3)對于反應(yīng)②,若在某溫度下,在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO和2 molO2,反應(yīng)一段時間后,測的生成NO21.6mol,則該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)?_______(填“是”或“不是”。已知該溫度下該反應(yīng)的K約為147.3)。達平衡后,在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2,則還要加入NO______mol、O2_____mol,達平衡時各物質(zhì)的濃度才能跟前平衡的相等。
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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是
A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B. 為了增加燈泡亮度,可以將電極碳棒變得粗糙多孔
C. 電子遷移方向:電極a→燈泡→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a
D. 該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2
C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5
D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3
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【題目】在2L密閉容器中進行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,測得c(H2O)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
A. 5min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值
B. 0~5min內(nèi),v (H2)=0.05mol/(Lmin)
C. 10 min時,改變的外界條件可能是減小壓強
D. 該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量:5min時小于12 min 時的
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【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是( )
A.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相等
B.氫氣與氮氣能夠緩慢反應(yīng)生成氨,使用合適催化劑可以提高反應(yīng)速率
C.用鐵片與硫酸制備氫氣時,濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D.二氧化硫催化氧化反應(yīng)的ΔH<0,所以升高溫度,反應(yīng)速率減小
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