【題目】下列離子方程式正確的是

A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-

【答案】C

【解析】

A．鉛酸蓄電池充電時的陽極發(fā)生氧化反應，失電子，鉛元素的化合價由+2價升高到+4價，電極反應為PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++，故A錯誤；

B．用惰性電極電解氯化銅溶液，銅離子在陰極得到電子生成銅，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑，故B錯誤；

C．少量的Mg(HCO3)2溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應，則以少量的Mg(HCO3)2為基準，按照1：2反應，即2個HCO3-中和2個OH-，1個Mg2+沉淀2個OH-，2個Ba2+與2個CO32-產(chǎn)生2個BaCO3，則離子方程式為Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-═2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，故C 正確；

D．HS-的水解是HS-離子與水電離出的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2S的過程，其水解的離子方程式為HS-+H2OH2S+OH-，故D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.反應速率大小：va ＞vb

C.70 ℃時，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達平衡的時間

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【題目】實驗室利用下圖所示裝置測定水中氫氧元素之比。下列說法錯誤的是

A.①、③、④中依次盛裝無水CaCl2、堿石灰、堿石灰

B.需測定實驗前后裝置②和裝置③的質(zhì)量差

C.結(jié)束反應時，應先移走酒精燈，待裝置②的玻璃管冷至室溫，再關閉活塞K

D.實驗后裝置②的玻璃管中CuO未全部變紅，對實驗結(jié)果無影響

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【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分，取X進行如下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。該同學得出的結(jié)論不正確的是（ ）

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

A.根據(jù)現(xiàn)象1無法推出固體粉末中是否含有NaNO3

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出白色沉淀是BaSO4

C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有K2SO3

D.根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中的氧化物只有FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

B. 當時，若兩溶液同時升高溫度，則減小

C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的電離程度：a＝c＞b

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【題目】有機物K是一種治療缺血性腦卒藥物，其合成路線如下：

已知：ⅰ.有機物K是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有1個五元環(huán)；

ⅱ.R—Br RMgBr

回答下列問題：

(1)有機物B的名稱為________，D的含氧官能團的名稱是______。

(2)F→G的反應類型為_____。

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為______，K的分子式為_____。

(4)E與銀銨溶液反應的化學方程式為______。

(5)已知B在一定條件下可以水解生成X，與X互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的有機物有_____種(不含X自身)，寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰值比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。

(6)利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他試劑自選)____。

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【題目】錳單質(zhì)及其化合物應用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Mn在元素周期表中的位置為__，基態(tài)Mn原子的價電子排布式為__。

(2)MnCl2可與NH3反應生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化學鍵為__鍵。NH3分子的空間構(gòu)型為__，其中N原子的雜化軌道類型為__。

(3)金屬錳有多種晶型，其中δMn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為αpm。δMn中錳的原子半徑為__pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，δMn的理論密度ρ=__gcm3。(列出計算式)

(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學式為__，錳離子的配位數(shù)為__。

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【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法錯誤的是

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C.反應池中發(fā)生總反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實現(xiàn)HNO3再生

D.正極的電極反應為NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O

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B.石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化

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